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高一化学必修(bìxiū)2知识点总结
高一化学必修(bìxiū)2知识点总结
必修(bìxiū)2知识点总结集
第一章物质结构(jiégòu)元素周期律
1、Li与O2反响+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2+Na2CO3上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
〔2〕乙酸的酯化反响
①反响原理〔与乙醇的反响〕：
乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反响：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉〔纤维素〕水解反响：
③油脂的重要化学性质水解反响a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O
酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解〔又叫皂化反响〕油脂+H2O
酶等碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O
各种氨基酸
扩展阅读：
高一化学必修二知识点总结
上海交大南洋附属昆山学校，高一二班，化学课代表，赵建强编写
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子〔Z个〕
原子核注意：
中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子〔Z个〕
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
2
容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号：、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。〔周期序数＝原子的电子层数〕．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．
主族序数＝：
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律
：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．
上海交大南洋附属昆山学校，高一二班，化学课代表，赵建强编写
第三周期元素(1)电子排布(2)原子半径(3)主要化合价(4)金属性、非金属性(5)单质与水或酸换难易(6)氢化物的化学式(7)与H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性(12)变化规律11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径依次减小＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1HClCl2O7HClO4很强的酸金属性减弱，非金属性增加冷水热水与剧烈酸快Na2ONaOHMg(OH)2强碱中强碱***氢氧化物弱酸中强酸强酸MgOAl2O3SiO2与酸
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