文档介绍：第一章原子结构和原子周期系
1-1 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a） K （b） Al
（ c） Cl
（ d） Ti （ Z=22）（ e） Zn（ Z=3组态分别为：
2*
2
π2px
1
π 2py
1
2
* 2
B2 ：[He 2] σ 2s σ 2s
；O2 ：[He2 ] σ2s
σ 2s
22
2*
1*
1
σ2p π 2px π 2py
π
2px π 2py
; 因为存在孤对电子，所以有顺磁性。
2-4 试用分子轨道模型做出预言， O2
+的键长与 O2 的键长哪个较短， N2
+的键长与 N2 的键长
哪个较短为什么
2-5 计算表明 CO、NO分子轨道能级图中的σ
2p
轨道和π
2p
轨道的顺序跟 N 分子轨道里的顺序
2
相同，它们有没有顺磁性计算它们的键级，并
推测它们的键长顺序。
答： CO与 N2 等电子（ 10e），无未成对电子，无顺磁性。
NO是 11e 分子，π 2p
*有 1e，有顺磁
性。 CO的键级是 3，NO的键级是，键级降低，键长增大，因而
CO的键长比 NO短。
2-6 极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的
范德华力各如何构成为什么
答：
分子类型
取向力
诱导力
色散力
极性分子—极性分子
有
有
有
极性分子—非极性分子
无
有
有
非极性分子—非极性分子
无
无
有
取向力是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成分，而色散力是顺时偶极之间的作用力，，因此任何分子之间都存在色散力。
2-7 考察 HCl、 HBr、 HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并做出解释。
答：取向力 HCl＞ HBr＞ HI ，因为 HCl、HBr、 HI 偶极矩依次减小；诱导力 HCl＞ HBr＞ HI，因为偶极矩越大，诱导力越大。
色散力 HCl＜ HBr＜ HI，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。
第四章配位化合物
4-1 给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：
[Co(NH3) 6]Cl 3、 K2[Co(NCS) 4] 、 H2[PtCl 6] 、
[CrCl(NH
)
]Cl
、 K [Zn(OH) ] 、 [PtCl
(NH ) ] ，并用化学式单独表示其中的络离子。
3
5
2
2
4
2
3
2
答：
分子式
命名
中心原子
氧化态
[Co(NH3) 6]Cl 3
***化六氨合钴（Ⅲ）
Co
+3
K2[Co(NCS)
4]
四异硫***根合钴（Ⅱ）酸钾
Co
+2
H [PtCl
6
]
六***合铂（Ⅳ）酸
Pt
+4
2
[CrCl(NH 3)
5]Cl 2
***化一***五氨合铬（Ⅲ）
Cr
+3
K2[Zn(OH) 4]
四羟合锌（Ⅱ）酸钾
Zn
+2
[PtCl
2
(NH )
]
二***二氨合铂（Ⅱ）
Pt
+2
3
2
4-2 写出下列配合物的化学式
⑴***化二***一水三氨合钴（Ⅲ）
⑵六***合铂（Ⅳ）酸钾
⑶二***四硫***合铬酸铵
⑷二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙
答：⑴ [CoCl 2(H
2O) (NH 3) 3]Cl
⑵ K 2[PtCl 6]
⑶ (NH 4) 3[Cr(SCN) 4Cl 2 ]
⑷ Ca[Co(C 2O4) 2(NH3) 2] 2
4-3 五种配合物的实验式相同—— K2CoC