文档介绍：高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原那么：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子
（4）电极名称及发生的反响:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响,
电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，
电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5)原电池正负极的判断方法：
①根据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极.
④根据原电池中的反响类型：
负极：失电子，发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极:得电子,发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6）原电池电极反响的书写方法:
（a)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：
①写出总反响方程式。 ②把总反响根据电子得失情况,分成氧化反响、复原反响。
③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参和反响.
(b）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。
（7）原电池的应用:①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池。④金属的防腐。（精品文档请下载）
一、化学反响的速率和限度
1、化学反响的速率
（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值）来表示。
计算公式：v(B）＝ ＝
①单位：mol/（L•s)或mol/（L•min)
②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反响速率的因素：
内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）
③浓度:增加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反响）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度—-化学平衡
(1）化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响.
②动:动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展.
③等：到达平衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡.
(3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA＋yB zC，x＋y≠z ）（精品文档请下载）
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响（故反响方程式中用“→”代替“=”）
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二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气,俗名：沼气、坑气
2
、分子构造：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反响： （产物气体如何检验？）
甲烷和KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反响： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种构造,说明甲烷是正四面体构造）
4、同系物：构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子