文档介绍：1 沉淀溶解平衡与溶度积( 建议用时: 45 分钟)[ 学业达标] 1 .下列物质的溶解度随温度升高而减小的是() ① KNO 3② Ca(OH) 2③ BaSO 4④ CO 2 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①④【解析】 Ca(OH) 3 的溶解度比较特殊,随温度的升高而减小,其他绝大多数物质随温度升高,溶解度增大( 气体除外)。【答案】 B2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A .反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B .沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C .沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D .沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【解析】 A 项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。 C 项,沉淀溶解达到平衡时, 溶液中溶质的离子浓度保持不变, 但不一定相等。D项, 沉淀溶解达到平衡时, 如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。【答案】 B3 .溶度积常数表达式符合 K sp=c 2 (A x+)·c (B y-) 的是() A. AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) B. Na 2S 2Na ++S 2- C. Ag 2 S(s) 2Ag + (aq) +S 2- (aq) D. PbI 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2I - (aq) 【解析】根据表达式可知方程式应为 A 2 B(s) 2A + (aq) +B 2- (aq) 。【答案】 BaSO 4 饱和溶液中加入少量的 BaCl 2 溶液产生 BaSO 4 沉淀, 若以 K sp 表示 BaSO 4 的溶度积常数, 则平衡后溶液中() (Ba 2+)=c (SO 2- 4)=(K sp) 12 (Ba 2+)·c (SO 2- 4 )>K sp,c (Ba 2+)=c (SO 2- 4) (Ba 2+)·c (SO 2- 4)=K sp,c (Ba 2+ )>c (SO 2- 4) (Ba 2+)·c (SO 2- 4)≠K sp,c (Ba 2+ )<c (SO 2- 4)2 【解析】K sp 只与温度有关, 故平衡后 c (Ba 2+)·c (SO 2- 4)=K sp; 加入 BaCl 2 溶液,使c (Ba 2 +) 增大, BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq) + SO 2- 4 (aq) 平衡向左移动,c (SO 2- 4) 减小,故c (Ba 2+ )>c (SO 2- 4)。【答案】 C5 .当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq) 时,为使 Mg(OH) 2 固体的量减少,需加入少量的() A. NH 4 NO 3B. NaOH C. MgSO 4D. Na 2 SO 4 【解析】要 Mg(OH) 2 固体的量减小, 应使 Mg(OH) 2 的溶解平衡右移, 可减小 c (Mg 2+)或 c (OH -)。 NH 4 NO 3 电离出的 NH +4 能结合 OH - ,使平衡右移。【答案】 A6. 在饱和 Ca(OH) 2 溶液中存在溶解平衡: Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq