文档介绍：化学试题（二）
（考试时间：150分钟，总分135分）
一、（14分）完成下列反响方程式：
1．RuCl3+Zn+CO→Ru3(CO)( )+( )_______。
2．AlCl3+ Me2NLi→
3．2+ COC肼返滴定，消耗5ml硫酸肼。试计算混合物的定量组成（百分含量）。
六、（12分）右图是钠***合金的立方晶系晶胞图，晶胞参数为a=Å(1Å=10-10m)
(1)试写出该合金的化学式。
(2)试计算该晶体的密度。（保存三位有效数字）
(3)试写出该晶体的构造基元的化学式，并画出构造基元围成的最小几何构型。写出几何构型中Na、Tl原子的分数坐标。
(4)若把Na原子看作密积累，其它Na、Tl原子占有密积累Na原子围成的何类空隙以及空隙占有率分别是多少？
(5)若把一类金属原子全部抽掉，剩下的金属原子属于什么晶型？
(6)该晶体属于何类点阵型式？
七、（10分）肯定量的烃X能在气体单质A中燃烧，将产生的气体复原到室温后通入到足量的Ca(OH)2溶液中，；将同样量的X放在气体单质B中燃烧，也将产生的气体复原到室温后，通过足量的澄清石灰水，。已知X不能在Fe的催化下与液溴反响，但能在光照的条件下与Cl2反响。X能与热的KMnO4溶液反响，生成Y，Y能与12倍量的盐酸完全反响。已知A和B均是中学常见的气体单质。
试分析确定气体A和B。确定烃X和有机物Y。
写出上述化学反响方程式。
11.（20分）完成下列各题
写出(A)~(I)的构造式
写出(A)、(B)的构造式，用系统命名法命名化合物(B)
写出(A)~(D)的构造式，并给出(A)到(C)的反响机理。
参考答案
一．完成下列反响方程式：
1．RuCl3+Zn+CO→Ru3(CO)( 12 )+( 9 )ZnCl2。
2．AlCl3+Me2NLi→Al(NMe2)3+3LiCl
3．2+COCl2+2HCl
4．OsO4+9CO→Qs(CO)5+4CO2
5．8KOH+Ti(SO4)2+4H2O2→K4Ti(O2)4+2K2SO4+8H2O
6．+H2O2→
7．以某种金属离子作为模板，使一些难以进展的反响得以实现:
———+2H2O
二．简答题
1．苯作配体，环中Π6 6键配给镓原子电子。
2. 3TlNO3+KNH2+NH3=Tl3N+KNO3+2NH4NO3
(3TlNO3+3KNH2=Tl3N+3KNO3+2NH3)
3. Tl(N3)3TlN3或Tl[Tl(N3)4]。
+、SbCl4-
5． NaAl(N3)4分解反响为：3NaAl(N3)4=Na3N+3AlN+16N2↑是一个焓减显著，熵增显著的反响，单位质量释放能量多，推动力大。
。形成分子内盐H+ 3NSO— 2、H+ 2NSO— 2。
7．已知有些碱式***化钴，如粉红色菱面的Co2(OH)5 Cl，在构造中有两种不同环境的钴原子，一个钴原子四周有6个OH−，另一个钴原子四周有4个OH−。请设计Co2(OH)5 Cl晶体构造。
9.
三、
1. (1) 四面体，电价配键，sp 3杂化，高自旋
（2）八面体，共价配键，d2