文档介绍：水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离弱电解质的电离第一节一、电解质与非电解质电解质: 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物包括:酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物知识回顾说明(1) 电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2) 电解质属于化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物说明(1)非电解质在上述两条件下都不导电(2)非电解质属于化合物包括:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH 4、 NH 3等以下几种说法是否正确,并说明原因问题探讨 ,所以是电解质。 BaSO 4不溶于水,所以不是电解质。 ,所以盐酸是电解质。 4.***化钠固体不能导电,所以***化钠不是电解质 2、 NH 3溶于水可导电,均为电解质电解质与非电解质的本质区别:是否自身电离×× ×× × SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H + +HSO 3 - NH 3 +H 2 O NH 3·H 2 O NH 4 + +OH - 1mol/L HCl 1mol/L HCl 1 mol/L 1 mol/L CH CH 3 3 COOH COOH 溶液溶液 pH pH 与镁反应现象与镁反应现象实验 3-1 : 体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的 pH 值剧烈剧烈缓慢缓慢小小大大学与问酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别? 实验事实: (1)反应剧烈程度不同(2) pH 有差别两酸中 c(H +)不同结论: 1. 1mol/LHCl 溶液中 H +的浓度比 1mol/LCH 3 COOH 溶液中的 H +浓度大 2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中 H +浓度却不同, 说明 HCl 和 CH 3 COOH 的电离程度不同。二、强电解质和弱电解质强电解质强电解质: :在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成离子的电解质。离子的电解质。弱电解质弱电解质: :在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 1 1、定义、定义包括:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括:弱酸、弱碱、水、极少数的盐( 包括:弱酸、弱碱、水、极少数的盐( HgCl HgCl 2 2、、醋酸铅) 醋酸铅) 下列物质属于强电解质的是,属于弱电解质的是________ 。 b. NaCl c. CH 3 COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH) 2 g. NH 2 O h. H 2O c f g h a b d e 思考与练****强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中都能电离。电离程度电离过程电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、阳离子 ,离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离 1、电离 2、电离方程式的书写(1)式子左边用电离物质的化学式表示,右边用离子符号表示。(2)强电解质用“=”表示电离过程,弱电解质用“”表示电离过程。例: NaOH = Na ++ OH -; NH 2 O NH 4 ++ OH -