文档介绍:化学选修4化学平衡图像
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化学反应速率图象分析
V正
V逆
看图:化学平衡向什么方向移动?
V
时间
答 平衡向正反应方向移动。
V正
V逆
V
时间平衡,随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断:
⑴正反应是 反应,(填放热或吸热)
⑵若A、B是气体, D的状态是 。
放热
反
应
速
率
0 降温 加压 时间
v逆
v正
v正
v逆
v逆
V正
固体或液体
同类变式
速度-时间图:
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是 (增大或减小),平衡向 反应方向移动,m+n
(>、<、=)p+q。
v逆
t1 t2
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时,画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
速度-时间图:
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程
度的增大,引起平衡移动
的因素可能是
。根据反应方
程式,升高温度平衡向逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。
速度-时间图:
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大,t1时的改变因素可能是 (正)催化剂 +n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
练****br/>1、以mA(g)+nB(g) qC (g);为例
若增大压强,或升高温度,重新达到平衡v正、v逆变化如图,则△H___0,m+n___q
V正
V逆
V
t
t2
t1
例1:在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)
典例精析
t/s
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
d
O
反应A(g)+B(g) C(g);△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对;再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V正=V逆),因而终点相同,故A不对;由于正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大,故答案为C。
变式1
A B C D
V
t
V正
V逆
V
t
V逆
V正
V
t
V逆
V正
V
t
V正
V逆
例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
,反应就终止了
%
,X的平衡转
化率将大于85%
,v正和v逆将
以同样倍数减少
以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
0
2
4
6
8
t/min
c/(mol/L)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)(