物质的量.ppt

文档介绍：第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔一杯水( 18g )中大约有多少个水分子? 有没有一个中间量将宏观的质量和微观的粒子的个数联系起来吗? 思考问题 K 开尔文热力学温度 mol 摩尔物质的量( n) cd 坎德拉发光强度 s秒时间( t)A 安培电流( I) kg 千克质量( m) m 米长度( L) 单位符号单位名称物理量资料卡片国际单位制( SI)的 7个基本单位仔细观察和分析资料卡片,说说你对物质的量的初步认识。 1. 物质的量一、物质的量的单位——摩尔(1)定义: (2)符号: (3)单位: 摩尔,简称摩, ( mol ) n 是一个物理量,表示含有一定数目微观粒子的集合体。判断正误, 并总结物质的量及其单位的使用注意事项。 2 .1mol CO 23 .1mol 大米 4 .1mol 氢 7个基本物理量之一(4)“物质的量”是七个物理量之一,摩尔只是其单位。(1)“物质的量”这四个字是一个整体,不可拆分或增减字。如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。(2)适用对象为微观粒子(原子、分子、离子、质子、电子、中子等)不适用于宏观物质。(3)使用“ mol ”为单位时,必须用指明粒子的种类。(4) 注意事项(1) 1molNH 3中,含 N原子 mol , 含 H原子 mol 。(2)各 1mol 的 HCl 、H 2S、 NH 3、 CH 4中含H原子的物质的量从大到小依为。(3)在 NH 3中含有 H原子 1mol ,则含有 NH 3 mol 。(4)在 Fe 2( SO 4) 3中, SO 4 2-为 1mol ,求 n( Fe 3+)=? (5) 1mol O 中有电子 mol 。一打一顶一打=12 顶一瓶一箱=24 瓶 1mol 一个一箱生活小常识 1mol= 1971 1971 年年, ,在第十四届国际计量大会上规定: 在第十四届国际计量大会上规定: 1mol 1mol 粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与 的的 12 12C C中所含有的碳原子中所含有的碳原子相同相同≈ × ×10 10 23 23 国际计量大会上规定国际计量大会上规定 N A≈ ×10 23 mol -1 1mol 任何微粒中所含微粒数称为阿伏加德罗常数, 符号为 N A,单位 mol -1。通常用其近似值 ×10 23 mol -1表示。