文档介绍：分子分子的的立体结构立体结构(高三化学一轮复****基础回顾】 1. 写出 HF 、H 2O、 NH 3、 CH 4的电子式和 Lewis 结构式(用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)。 C HH H HN HH HO HHFH CH CH 4 4 NH NH 3 3H H 2 2O O HF HF FH 一、经典的共价键理论 CHH H HN HH HH OH注意各中心原子中孤对电子数目的变化【知识梳理】 3. 怎样判断分子的立体结构? 简述价层电子对互斥模型( VSEPR 模型) 的主要内容。【基础回顾】 2 . 请描述 H 2O、 NH 3、 CH 4 、 HF 分子的立体结构。 VSEPR 模型要点:由于价层电子对互相排斥, 分子尽可能呈现“对称”构型。关键:价层电子对数= 键合原子数+ 孤对电子对数 C HH H HN HH HO HHFH CH CH 4 4 NH NH 3 3H H 2 2O O HF HF FH CHH H HN HH HH OH 二、价层电子对互斥模型【知识梳理】 FH CHH H HN HH HH OH CH 4 NH 3 H 2 O HF 孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。 109 ° 28 ′ 107 ° 18 ′ 105 ° 180 °价层电子对数= 键合原子数+ 孤对电子对数 VSEPR 模型预测分子构型价层电子对数 VSEPR 模型中心原子孤对电子对数立体结构 4四面体形 0(正)四面体形 1三角锥形 2V形 32 平面三角形直线形 V形 00 1 平面(正)三角形直线形 CO 2和H 2O都是三原子分子, NH 3和 CH 2O都是四原子分子,它们的空间结构为什么会不同? 【思考交流】运用 VSEPR 模型预测下列分子、离子的立体结构 H―C≡ N N H HH H +OH HH + O=S= O BF F F【迁移应用】下列结构图中, ●代表原子序数从 1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表孤对电子,短线代表共价键。 ABC DEF (2)指出 A~F 各分子中中心原子的杂化方式。【思考交流】(1)写出 A~F 的化学式。(3)简述杂化轨道理论的主要内容。 H 2 O NF 3 CF 4 HCN HCHO CO(NH 2) 2 在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。