文档介绍：大学土壤科学经典课件——土壤酸碱、土壤流体
（2）水解性酸度(soil hydrolytic acidity)
用弱酸强碱的盐类溶液（ NaOAc溶液）浸提, 再以NaOH标准液滴定浸出液,根据所消耗影响
酸性土淹水后pH升高的原因主要是由于在嫌气条件下形成的还原性碳酸铁、锰呈碱性，溶解度较大，因之pH值升高。
硫化物（在硫化细菌的作用下）可氧化为硫酸，使土壤pH值急剧下降
第三节 土壤氧化还原体系
(soil redox system)
一、土壤氧化还原体系
氧体系
氧体系的氧化反应为：
O2 + 4e ====2H2O E0 =
在25℃时，其Eh为：
如果土壤的pH值是7时，，氧的数量以大气压表示，这时氧的Eh为
Eh = + [O2]
，，这就意味着一般土壤的Eh值不会超过810mv，这是土壤通气良好的情况下，最高的氧化电位。
氮体系
土壤中氮的存在形态有有机态和无机态两种，有机态占绝大部分。有机氮转化为无机氮是在微生物的控制下进行的。
硫体系
土壤中的SO42-还原为S2-或H2S时需要强烈的还原条件，在一般水田中的还原状况达不到，只有在微生物的活动下，能使土壤的Eh值降低至 - ~-，因此在有机质较多的土壤中，这以反应能进行。相反从S2-氧化为SO42-，则在大多数通气良好的土壤中都能达到
有机体系
一般在有机质含量高的渍水土壤中还原性物质较多，如醋酸、***酸、乳酸、甲酸、丁酸、瑚玻酸、苹果酸、酒石酸和二醇酸等。而在旱地有机质含量少的土壤中还原性物质较少。
土壤氧化还原体系的特点：
①土壤中氧化还原体系有无机体系和有机体系两类。
②土壤中氧化还原反应虽有纯化学反应，但很大程度上是由生物参与的。
③土壤是一个不均匀的多相体系，即使同一田块不同点位都有一定的变异，测Eh时，要选择代表性土样，最好多点测定求平均值。
④土壤中氧化还原平衡经常变动，不同时间、空间，不同耕作管理措施等都会改变Eh值。严格地说，土壤氧化还原永远不可能达到真正的平衡。
2、电子活度负对数（Pe）
3、Eh和pH的关系
式中m是参与反应的质子数，Eh随pH增加而降低。因此，同一氧化还原反应在碱性溶液中比在酸性溶液中容易进行。
图9－2 铁体系的Eh-pH稳定范围图
（一）土壤的氧化还原电位（soil redox potential)
氧化还原反应的电极反应可表示如下：
氧化态 ＋ ne ==== 还原态
氧化还原反应中的氧化态和还原态同时在电极上达到平衡，其平衡电位，称为氧化还原电位，通常以Eh表示。
二、土壤氧化还原指标
1．微生物的活动
2．易分解有机的含量
在一定的通气条件下，土壤中的易分解的有机质愈多，耗氧也愈多，其氧化还原电位就较低。
3．土壤中易氧化和还原的无机物的含量
土壤的氧化铁和***盐含量高时，可使Eh值下降得较慢。
4．植物根系的代谢作用
5．土壤的pH值
三、影响土壤氧化还原的因素
第四节 土壤缓冲性
  (soil buffering)
一、土壤缓冲性的概念
一、土壤缓冲性的概念及重要性
狭义：把少量的酸或碱加入到到土壤里，其pH值的变化却不大，这种对酸碱变化的抵抗能力，叫做土壤的缓冲性能或缓冲作用。
广义：土壤是一个巨大的缓冲体系，对营养元素、污染物质、氧化还原等同样具有缓冲性，具有抗衡外界环境变化的能力。
二、土壤酸、碱缓冲性
（一）土壤溶液中的弱酸及其盐类的存在。
（一）土壤酸、碱缓冲作用的原理
（二）土壤胶体的阳离子交换作用
（二）土壤酸碱缓冲体系
1、碳酸盐体系
-
根据碳酸钙和CO2的溶解度,碳酸的离解常数，可以得到CO2分压(PCO2)与pH值的简化关系为：
2、硅酸盐体系
3、交换性阳离子体系
土壤阳离子交换量愈大，缓冲能力愈大。对两种阳离子交换量相同的土壤，则盐基饱和度愈大的土壤，对酸的缓冲性愈强。
4、铝体系
在土壤pH<,铝离子以Al(H2O)63+形态存在
当土壤pH>,铝离子形成Al(OH)3沉淀，失去它的缓冲能力。
5、有机酸体系
土壤腐殖酸，胡敏酸和富啡酸是一种大分子有机酸，含有羧基、羟基、