文档介绍：实验一实验基本知识及溶液的配制11
（五）装瓶
用容量瓶定容后， 装入试剂瓶，帖上标签。
标签应注明以下内容：药品浓度，名称，配 制人 和日期等。
三 缓冲溶液的配制
1 概念：
由一实验一实验基本知识及溶液的配制11
（五）装瓶
用容量瓶定容后， 装入试剂瓶，帖上标签。
标签应注明以下内容：药品浓度，名称，配 制人 和日期等。
三 缓冲溶液的配制
1 概念：
由一定物质组成的溶液，在加入一定量的酸或碱时，其氢离子浓度改变甚微或基本不变，此种溶液称为缓冲溶液；这种作用称为缓冲作用；其溶液内所含物质称为缓冲剂，调节缓冲剂的比例可以配置成各种pH的缓冲液。
缓冲剂的组成，多为弱酸及这种弱酸与强碱所组成的盐，或弱碱及这种弱碱与强酸所组成的盐。调节二者的比例可以配制成各种pH的缓冲液。
例如：某一缓冲液由弱酸（HA）及其盐(BA)所组成，它的解离方程式如下：
HA ≒ H﹢ ﹢ A﹣
BA ≒ B﹢ ﹢ A﹣
若向缓冲液中加入碱（NaOH）, 则
HA ﹢ NaOH → NaA + H2O
弱酸盐
若向缓冲液中加入酸（HCl）,则
BA ﹢ HCl → BCl ﹢HA
弱酸
由此可见，向缓冲液中加酸或碱，主要的变化就是溶液内弱酸（HA）的增加或减少。由于弱酸（HA）的解离度很小，所以它的增加或减少对溶液内氢离子浓度改变不大，因而起到缓冲作用。
实例：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液
原理：加入盐酸溶液，其缓冲作用：
NaH2PO4 + Na2HPO4 + HCl → 2 NaH2PO4 + NaCl
加入氢氧化钠溶液，其缓冲作用：
NaH2PO4 + Na2HPO4 + NaOH →2 Na2HPO4 + H2O
缓冲溶液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠溶液
缓冲剂： 磷酸氢二钠和磷酸二氢钠
2 配制100 ml mol/l Na2HPO4溶液，100 ml mol/l NaH2PO4溶液和100 ml mol/l Na2HPO4- NaH2PO4缓冲液：
(1) 计算
NaH2PO4·2H2O: ××= (g)
Na2HPO4·12H2O: ××= (g)
(2) mol/l mol/lNaH2PO4各100ml，定容于容量瓶之后。注意：在容量瓶上帖标签。
(3) mol/l mol/lNaH2PO4溶液，混合后装入试剂瓶，贴上标签，标签应注明以下内容：pH值，药品浓度，名称，配制人和日期等。
(4) 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（ mol/l）的检验：
取一滴所配置的缓冲溶液于精密pH试纸上，检测其pH值。
小组一（A):
10%NaOH溶液 500ml;（戴手套）
1%CuSO4溶液 100ml
% 甘氨酸溶液 250ml
1mol/l 醋酸溶液 250ml
（醋酸： ）
小组二（B)
醋酸溶液 250ml
3%***银溶液 100mL （戴手套）
5%三***乙酸溶液 250mL
碳酸钠溶液 250mL
小组三
醋酸溶液 250ml
饱和硫酸铵溶液 250mL
％茚三***水溶液 250毫升
酪蛋白的醋酸钠溶液 500毫升；
(2克酪蛋白，加少量水在研钵里仔细研磨，将所得到的悬浊液移入到200毫升锥形瓶中，加50℃的温水洗涤研钵，转入到锥形瓶内。在锥形瓶内加入50毫升的1. 0 mol/L醋酸钠溶液，并且置于50℃的温水浴，小心晃动锥形瓶，充分溶解。最好定容到500毫升。)
（醋酸： ）
小组四
塞氏试剂 500毫升
，加水定容到500毫升
本尼迪特试剂