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实验三 无水乙醇的制备
一、实验目的
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实验三 无水乙醇的制备
一、实验目的
1、掌握无水乙醇的制备方法。
2、掌握常压蒸馏的方法。
二、实验原理
乙醇 (Ethanol) CH3CH2OH
又称酒精，系无色、易燃、易挥发液体。, 密度 ， . -114℃，. ℃。能与水、***、***、苯及大多数有机溶剂任意混溶。常作为溶剂及化学工业重要原料。
％的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇， ％ ％的水形成二元恒沸混合物。要把水除去，首先可加入氧化钙(生石灰)煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇，％。纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。％的纯度，在许多反应中需用纯度更高的绝对乙醇，这就需要自己制备。
三、实验步骤
* 无水乙醇(Anhydrous Ethano1)（ ％)的制备：
在100毫升圆底烧瓶[1]中，放入50 ml 95％乙醇，13 g氧化钙[2]，装上回流冷凝管．其上端接一***化钙干燥管，用电热套回流加热2～3h，稍冷后取下冷凝管，改装成常压蒸馏装置，并在接收管的支管处接一个***化钙干燥管[4]，使体系通大气。用蒸馏瓶接收，蒸馏至无液体流出时为止。测量其体积，并用酒精浓度计测量馏分的体积百分含量，计算回收率。
加热回流装置
常压蒸馏装置
操作提示(Notes):
[1] 实验中所用仪器均需干燥，不要洗涤。
[2] 氧化钙与水作用生成氢氧化钙，因氢氧化钙加热不可逆分解，可直接蒸馏，不必除去。