文档介绍：第1页
高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平〔称固体质量〕或滴定管〔量取液体质量〕，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
8、物质结构 元素周期律
中子
质子
原子组成
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
电子质量可忽略不记
原子核
核外电子
原子组成
A
X
Z
原子表示方法
第5页
A：质量数
Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数
带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数〔即在周期表中标号〕
5、1-18元素 〔请按下列图表示记忆〕
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
1—18号元素，最活泼的金属元素是Na ，最活泼的非金属元素是F ，最活泼金属所对应的氧化物是Na2 O ,所对应的碱是NaOH，呈***的氢氧化物是Al〔OH〕3 ，酸性最强的是HClO4 ，最不活泼的元素是稀有气体〔He Ne Ar〕，主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。
1—19号元素，最活泼的金属元素是K
碱性：NaOH ＞ Mg〔OH〕2 ＞ Al〔OH〕3
第6页
酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H4SiO4
6、元素周期表结构
元
素
周
期
表
周期〔7个横行〕
族
短周期〔1、2、3周期〕
长周期〔4、5、6周期〕
不完全周期〔7周期〕
〔18个纵行，16个族〕
主族〔7个〕〔ⅠA-ⅦA〕
副族〔7个〕〔ⅠB-ⅦB〕
0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强〔失电子能力逐渐减弱〕-----非金属性逐渐增强〔金属性逐渐减弱〕
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强〔得电子能力逐渐减弱〕-----金属性逐渐增强〔非金属性逐渐减弱〕
故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs ( 铯 )
单质与氢气化合越容易 如：F2 > Cl2 >Br2 > I2
非金属性越强 〔 氢化物稳定性越强 〕
如稳定性： HF > HCl > HBr > HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强
第7页
如酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
金属性越强 〔 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈〕
如剧烈程度 Cs > Rb > K > Na > Li
最高价氧化物对应水化物碱性越强
如碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
9、化学键
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键 非极性键
化学键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型
如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键
极性键：不同的非