文档介绍：第一章 原子构造与性质
（2）能量最低原理
现代物质构造理论证明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理与能
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键与π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质相近。
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道互相混杂，形成与原轨道数相等且能量一样的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形态不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一样；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一样。
（1）配位键与极性键、非极性键的比拟
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子。
3．溶解性
(1)“相像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相像相溶”还适用于分子构造的相像性，如乙醇与水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
4．手性
具有完全一样的组成与原子排列的一对分子，如左手与右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，假如成酸元素R一样，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
第三章 晶体构造与性质
①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态干脆凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。
晶胞是描绘晶体构造的根本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
留意：在运用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要留意晶胞的形态
2．晶体熔、沸点凹凸的比拟方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点凹凸一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差异很大，如钨、铂等熔、沸点很高，***、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成与构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成与构造不相像的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
五、几种典型晶体空间构造
1.***化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 6 ，即每个Na+紧邻 6 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是 正八面体；每个Na+与12个Na+等间隔 相邻。平均每个***化钠晶胞含有(4)个Na+与( 4 ) 个Cl-。
***化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)四