文档介绍：第一课时湖南邵东一中化学组一、化学反应进行的方向 (1) 体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。(2) 在密闭条件下,体系趋向于从有序状态转变为无序状态。 (1) 多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,其ΔH (298K) =- kJ· mol -1。(2) 部分吸热反应也能自发进行。如 NH 4 HCO 3 (s) + CH 3 COOH(aq)===CH 3 COONH 4 (aq) + CO 2 (g) +H 2 O(l) ,其ΔH (298K) =+ kJ· mol -1。(3) 有一些吸热反应在常温下不能自发进行,在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。因此,反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。 (1) 熵:描述大量粒子混乱度的物理量,符号为 S,单位 J· mol - 1·K -1,熵值越大,体系的混乱度越大。(2) 化学反应的熵变(ΔS):反应产物的总熵与反应物总熵之差。(3) 反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。③个别熵减小的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的ΔS=- J· mol -1·K -1,在点燃的条件下即可自发进行。 ——“四象限法”判断化学反应的方向。在二维平面内建立坐标系, 第Ⅰ象限的符号为“+、+”,第Ⅱ象限的符号为“-、+ ”,第Ⅲ象限的符号为“-、- ”,第Ⅳ象限的符号为“+、-”。借助于数学坐标系四个象限的符号,联系焓变与熵变对反应方向的共同影响,可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。【注意】熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数, 同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。混乱度是表示体系的不规则或无序状态, 混乱度增加意味着体系变得更加无序,与有序体系相比,无序体系更稳定。若ΔH <0 和ΔS >0 时, 反应一定自发若ΔH >0 和ΔS <0 时,反应一定不自发若ΔH <0 和ΔS <0 时或ΔH >0 和ΔS >0 ,反应可能发生,也可能不发生【基础题一】已知: C(s )+ CO 2 (g)===2CO(g) ΔH >0 。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) A 【基础题二】下列说法不正确的是( ) C 【思考题】“放热过程都可以自发进行,但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗?应如何理解? 【解析】不对。放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,还要看熵变和温度。吸热过程没有自发进行的倾向性,但并不一定不能自发进行, 还要看熵变和温度,如水的蒸发等。重要考点 1 判断化学反应进行的方向 : 放热过程(ΔH<0)常常是容易自发进行的; : 许多熵增加(ΔS>0)的过程是自发的; ,简单地只用其中一个判据去判断同一个反应,可能会出现相反的判断结果,所以我们应两个判据兼顾。若ΔH <0 和ΔS >0 时,反应一定自发,若ΔH >0 和ΔS <0 时,反应一定不自发;