文档介绍：初中化学竞赛试题选萃〔一〕
1.〔5分〕某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 %、Na2O %、NaOH %。取M克样品，%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 。
〔5〕在步骤5中发生的化学方程式为 。
初中化学竞赛试题选萃〔三〕
5．〔11分〕某纯碱样品中含有少量***化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进展如下试验：
【试验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
通过试验测定反响产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【试验装置】
稀硫酸
碱石灰
浓硫酸
鼓气球
样品
D E
B C
碱石灰
A
F
【试验步骤】
①如图连接装置〔除B、C外〕并参与所需药品。
②称量并记录B的质量〔m1〕。〔称量时留意封闭B的两端。〕
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤翻开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速参与D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量〔m2〕。〔称量时留意封闭B的两端及E右端的出口。〕
⑧计算。
⑴碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，那么枯燥管A的作用：
；
枯燥管C的作用是
E装置的作用是 。
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是 ；
本试验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，缘由是
。
⑵假设所取样品的质量为5g，为确保试验顺当进展，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸〔密度为/mL〕 mL，假设m1为，m2为，样品中碳酸钠的质量分数为 。
6．〔12分〕 如今很多食品都采纳密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂〞的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂〞一袋，翻开封口，将其倒在滤纸上，细致视察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
揣测：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
(1)你认为 同学的揣测正确，其理由是：
。
(2)设计一个试验方案来验证该同学的揣测是正确的。请填写以下试验报告：
试验步骤
预期的试验现象
结论
①
②
(3)写出有关反响的化学方程式 ；
。