文档介绍：选修三学问点
原子构造及性质
1能级及能层

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d所在列对应的族序数。
③若已知元素的外围电子排布，可干脆推断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族及第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
（2）主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数 IB，IIB价电子的最外层数=族序数
（3）各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
S区ns1-2 p区ns2np1-6 、d区（n-1）d1-9 ns1-2、 ds区（n-1）d10ns1-2
元素周期律
电离能、电负性
电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所须要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所
须要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越简单失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。（Be，N,P,Mg除外）同主族元素，从上到下，第一电离能渐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
元素的电负性用来描绘不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性的应用
①推断元素的金属性和非金属性及其强弱 ②，，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)，它们既有金属性，又有非金属性。 ③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ④同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自上而下，电负性渐渐减小。
电离能的应用
①依据电离能数据确定元素核外电子的排布如： ②确定元素在化合物中的化合价 ③推断元素金属性强弱
原子构造及元素性质的递变规律
对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素及右下方的主族元素的有些性质是相像的，如
分子构造及性质
共价键
共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．
等电子原理：原子总数一样、价电子总数一样的分子具有