文档介绍：高一化学物质的量浓度
第1页，共26页，编辑于2022年，星期三
ug是微克，1g=10－6 ug
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它们的含义是什么？ 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L
B
离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质
在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。
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实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，·L-，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH
。试求该盐酸的物质的量浓度。
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1. 在标准状况下， HCl气体形成 250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。
2. 配制200mL ·L-1 NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？
将配好的溶液加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
若加热浓缩到100mL，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？
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%，。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
1000××98%
98
CH2SO4=
= mol/L
M
1000ρ
CB
nB
V
mB
M
maqρ
×10-3
mB
maq
ω
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物质的量浓度溶液的配制
专用仪器：
容量瓶
注
意
事
项
瓶塞，细颈，平底。
容量瓶上注明温度和量程，
1. 瓶塞不能漏液
容量瓶上只在一条刻度线。
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
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配制 150mL NaCl 溶液
1. 计算：
注
意
事
项
m (NaCl) =150×10 －3L×× g/mol =
1. 放平，调零点。
2. 左物右砝
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
2. 称量：
用托盘天平称量或分析天平、电子天平。
5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。
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1. 计算：
注
意
事
项
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。
1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。
2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。
2. 称量：
用托盘天平称量。
3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
3. 溶解：
在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
配制 150mL NaCl 溶液
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1. 计算 2. 称量 3. 溶解
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，
洗液应全部转移到容量瓶中。
4. 转移
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
5. 洗涤
保证溶质全部转移到容量瓶中。
6. 定容
振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
﹙
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1. 计算 2. 称量 3. 溶解
4. 转移 5. 洗涤 6. 定容
7. 摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
8. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上
瓶塞，贴上标签。
配制 150mL NaCl 溶液
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讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
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俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，