文档介绍：第一章 物质及其变更
第1节 物质的变更
物质是在不断变更着的
物理
化学
变更
没有新物质产生，只有形态、状态的变更
有新物质的产生
本质
分子间的间隔 发生变更。如：标准大气压下，无色氧气在-183℃时变更为淡：接着参加稀***，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法：滴加***钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀***沉淀不溶解
稀硫酸与金属氧化物反响
稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
稀硫酸与金属反响
稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
浓H2SO4的特性
吸水性：可汲取气体含有的水分。常用作不与它反响气体的枯燥剂，如O2、H2、CO2等
脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反响时，一般生成水。
浓H2SO4稀释要放出大量的热。（留意试验操作：把浓H2SO4沿着容器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速扩散。切不行把水倒进浓H2SO4里）
酸的共性(通性)
酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
酸＋金属＝盐＋氢气
酸＋金属氧化物＝盐＋水
酸＋碱＝ 盐＋水
酸＋盐 ＝新盐＋新酸
三种阴离子的检验
CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
SO42-的检验方法：滴加***钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀***沉淀不溶解。
Cl-的检验方法：滴加***银AgNO3溶液出现白色沉淀***化银AgCl，再滴入稀***，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀***，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀***。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应当先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀***代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀***检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，假如溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，参加AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 
***HNO3
物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成***小液滴而成白雾。
稀***也有类似盐酸的化学性质。
浓***的特性：强氧化性，与金属反响不产生H2，而是水，能猛烈腐蚀衣服和皮肤，运用时留神。
第4节 常见的碱
一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反响也叫中和反响。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金属氧化物+碱反响=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱的化学性质要留意：
1) 只有可溶性碱才能满意以上四条性质，难溶性碱只能满意第2条
2) 第4条参与反响的盐和碱必需都是可溶性的。
二、中和反响：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。
中和反响的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，到达改进酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
中和反响的本质：本质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
三、碱的特性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
ＮaOH是一种白色固体， ＮaOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有猛烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，运用时必需特别留神。碱的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)(OH)2具有碱的共性
四、几种重要的盐
一、 什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外