文档介绍：专题 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类
从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进展分类。
纯净物及混合物的区分：
纯 ＝＝
②
物质的分散体系
〔〕溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
溶液
胶体
悬、乳浊液
分散质粒子大小
＜
～
＞
外观特征
匀称、透亮、稳定
匀称、有的透亮、〔较〕稳定
不匀称、不透亮、不稳定
能否通过滤纸
√
√
×
能否通过半透膜
√
×
×
能否有丁达尔效应
×
√
×
实例
、蔗糖溶液
〔〕胶体
泥水
〔〕胶体的概念和性质
①概念——分散质微粒的直径大小在～之间的分散系称做“胶体〞。依据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液，从垂直于光束的方向，可以视察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪耀，该现象称为“丁达尔效应〞。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能互相平衡而产生的无规那么的热运动，称为“布朗运动〞。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极〔或阳极〕做定向挪动的现象。
留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝合而沉淀。
凝合——胶体分散系中，分散质微粒互相聚集而下沉的现象称为“凝合〞。能促使溶胶凝合的物理或化学因素有加电解质〔酸、碱及盐〕、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
第二单元 探讨物质的试验方法
物质的别离及提纯
物质的别离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应当尽
量削减损失，而且是比较纯净的。常常采纳的别离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏〔分馏〕、萃取、渗析、洗气等。
物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采纳物理或化学方法除掉的过程。它
和别离的主要区分在于除掉后的杂质可以不进展复原。
①物质提纯的原那么：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能变更，易分是指使杂质及被提纯物质简单分开。
②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分〞。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最正确方案。如除去中混有的即可将混合物加热使全部转化为。
杂变沉：参与一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最终用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或参与一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有，那么可加盐酸使－变逸出。
溶剂分：参与一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用可将碘从水中萃取出来。
物质别离和提纯的常用方法
方法
适用范围
主要仪器
举例
考前须知
过滤
固体及液体别离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台〔带铁圈〕、滤纸
粗盐的提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去
①要“一贴二低三靠〞
②必要时要洗涤沉淀物〔在过滤器中进展〕
③定量试验的过滤要“无损失〞
蒸发
别离溶于溶剂中的溶质
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
从食盐水溶液中提取食盐晶体
①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停顿加热、余热蒸干
萃取
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
可在烧杯、试管等中进展，一般在分液漏斗中〔为便于萃取后分液〕
把溶在水的萃取出来
①萃取后要再进展分液
②对萃取剂的要求：及原溶剂互不相溶、不反响；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不及萃取剂反响；两溶剂密度差异大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步别离
分液
两种互不相溶的液体的别离
分液漏斗
水，苯的别离
上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
结晶
重结晶
混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变更不同
烧杯及过滤仪器
从***化钠和***钾的混合物中提纯***钾
①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤别离出晶体
蒸馏分馏
利用沸点不同以别离互溶液体混合物
蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等
制取蒸馏水，除去水中杂质；石油分馏
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加碎瓷片
③留意冷凝管水流方向应下进上出
④不行蒸干
常见物质的检验
常见阴