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化学反应速率与活化能的测定实验报告
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），就可以算出一定温度下该反应的平均反应速率：
===
按照初始速率法，从不同浓度下测得的反应速率，即可求出该反应的反应级数α和β，进而求得反应的总级数（α+β），再由求出反应的速率系数。
由Arrhenius方程得
式中：── 反应的活化能；
── 摩尔气体常数，= J·mol-1·K-1 ;
── 热力学温度
求出不同温度时的值后，以对作图，可得一直线，由直线的斜率可求得反应的活化能。
Cu2+可以加快(NH4)2S2O8与KI反应的速率，Cu2+的加入量不同，加快的反应速率也不同。
仪器、药品及材料
仪器：恒温水浴一台，烧杯（50ml）5个（标上1、2、3、4、5），量筒[10ml4个，·L-1(NH4)2S2O8，·L-1KI，·L-1KNO3，·L-1(NH4)2SO4；5ml 2个， mol·L-1Na2S2O3，％淀粉]，秒表1块，玻璃棒或电磁搅拌器。
药品：(NH4)2S2O8（·L-1），KI（·L-1），Na2S2O3（·L-1）, KNO3（·L-1）, (NH4)2SO4（·L-1）,淀粉溶液（％），Cu(NO3)2（·L-1）。
实验步骤
浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数
在室温下，按表1所列各反应物用量，用量筒准确量取各各试剂，·L-1(NH4)2S2O8溶液外，其余各试剂均可按用量混合在各编号烧杯中，·L-1(NH4)2S2O8溶液时，立即计时，并把溶液混合均匀（用玻璃棒搅拌或把烧杯放在电磁搅拌器上搅拌），等溶液变蓝时停止计时，记下时间和室温。
计算每次实验的反应速率，并填入表1中。
表1 浓度对反应速率的影响室温：15℃
实验编号
1
2
3
4
5
V[(NH4)2S2O8]/mL
10
5

10
10
V(KI)/mL
10
10
10
5

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V(Na2S2O3)/mL
3
3
3
3
3
V(KNO3)/mL
5

V[(NH4)2SO4]/mL
5

V(淀粉溶液)/mL
1
1
1
1
1
C0(S2O82-)/(mol·L-1)
C0(I-)/(mol·L-1)
C0(S2O32-)/(