高一化学方程式计算专题.doc

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计算专题
【方法讲解】
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）mL H2和50 mL O2 B．100 mL HCl和100 mL NH3
C．100 mL NO和100 mL O2 D．100 mL N2和200 mL H2
【题型3】多个方程式综合计算
1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
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1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2：1
2、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）
A．a=b B．a>b C．a<b D．无法确定
3、标准状况下，NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
※4、m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为
A．7:1 B． 1:7 C．7:8 D．8:7
5、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中， L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中， L H2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
6、 ***中，充分反应后， g·cm－3。计算：
(1)铝在反应中共产生氢气的体积( g·L－1)。
(2)所得溶液的物质的量浓度。
7、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL mol·L－1
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g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
期末真题举例：
【东城08A】
21.（4分）***气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，
其中氧化剂是 ，还原剂是 ； g H2SO