文档介绍：模块二配位化合物与配位滴定法
项目1概述
项目2EDTA及其配合物
项目3EDTA配合物的解离平衡
项目4配位滴定法的基本原理
项目5提高配位滴定选择性的方法
项目6 配位滴定法的应用
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学习目标
了解配合物组成、结构特点及命名方法,理解配合物稳定常数的含义。
了解EDTA与金属离子配合物的特点
掌握外界条件尤其是酸度对EDTA金属配合物稳定性的影响;理解并掌握条件稳定常数的概念,掌握准确滴定的条件及EDTA酸效应曲线。
理解金属指示剂的作用原理,掌握指示剂应具备的条件及选择的依据
掌握配位滴定法的应用。
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项目1概述
叶绿素分子的骨架
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1893年,维尔纳提出配位理论学说,并于1913年获得诺贝尔化学奖
(1901-1999) ,中国无机化学家和教育家,,是中国最早进行配位化学研究的学者之一
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项目1概述
任务一、配位化合物及配位平衡
1、配合物的组成
首先看下面的小实验
大家思考一下“配位化合物”的定义。
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?
CuSO4
NaOH
有蓝色CuOH沉淀
有Cu2+

无沉淀生成
无Cu2+
Cu2+哪里去了
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配位化合物
(1)、配离子和配合物的定义
配离子:中心原子(或离子)和可以提供孤对电子的配位体以配位键的形式相结合而形成的复杂离子即配离子
配合物:含有配离子的化合物称为配合物。如: [Cu(NH3)4]SO4 K4[)6]
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中心离子(原子)
配位体
配位数
内界配离子
外界离子
(2)、配合物的组成
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[Co(NH3)6]Cl3
中心离子
配位体
配位数
}
内界外界
}
配合物
K3[)6]
中心离子
配位体
配位数
}
外界内界
}
配合物
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中心离子
具有空的价电子轨道的金属阳离子,特别是过渡金属离子:Fe3+ 、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+;
某些具有空的价电子轨道的金属原子也可成为配合物的形成体:[Fe(CO)5]中的 Fe、[Ni(CO)4] 中的Ni;
某些高氧化数的非金属元素也可作为中心离子:
[SiF6]2- 中的 Si(IV)、[BF4] -中的 B(III)
中心原子(离子)一般是:
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