文档介绍：2017/12/1
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本章目录
§4-1 酸碱质子理论
§4-2 弱电解质的解离平衡
§4-3 酸碱平衡中有关浓度的计算
§4-4 溶液酸度的计算方法
§4-5 酸碱缓冲溶液
§4-6 酸碱指示剂
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法
§4-7 酸碱滴定的基本原理
§4-8 酸碱滴定方法
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酸碱理论
一、酸碱电离理论(经典酸碱理论)
。
二、酸、碱质子理论
(Proton Theory of Acid and Base)
1923年由丹麦化学家Brønsred(布朗斯特)和英国化学家Lowry(劳莱)提出。
三、酸碱电子理论
1923年,由美国物理化学家Lewis提出,又称“Lewis”酸碱理论。
§4-1 酸碱质子理论
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
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在水中电离产生的阳离子全部是H+的物质为酸。
在水中电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱。
酸碱反应是H+和OH-作用生成水的反应。
酸碱电离理论
§4-1 酸碱质子理论
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
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优点
♫从组成上揭示了酸碱的本质,指出
H+是酸的特征,OH-是碱的特征。
♫解释了“中和热”的值:
即为中和反应的实质。
♫找出了衡量酸、碱强度的标度( Ka、
Kb、pH)。
(放热)
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局限性
♫酸碱被限于水溶液,非水体系不适用
例1:液氨中,KNH2(氨基化钾)使酚酞变红→
碱?
例2:水溶液中
HSO4 - 酸? 碱?
Na2CO3 碱?
♫碱被限制为氢氧化物:
过去认为: NH4+ 半径143 pm , K+ 半径139 pm, NH4OH应为强碱,但实际上氨水是弱碱,而且从未分离出NH4OH。
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凡是能给出质子(H3O+)的物质都是酸
凡是能得到质子(H3O+)的物质都是碱
既能给出质子又能得到质子的物质是两性物质
如: HCl HAC NH4+
Fe(H2O)63+
如: Cl- AC- CO32-
NH3 [Fe(H2O)5(OH)]2+
如: HCO3-, H2O
一、酸碱的定义
§4-1 酸碱质子理论
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酸碱质子理论
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酸总是较碱多一个正电荷,酸碱可以是分子,阳离子,阴离子。
规律
H2PO4- H+ + HPO42-
NH4+ H+ + NH3
Fe(H2O)63+ H+ + Fe(H2O)5(OH)2+
例如
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二、酸碱的反应
根据酸碱定义,酸失去质子变成碱,碱得到质子变成酸——共轭关系。
通式
酸 H+ + 碱
酸碱半反应
因质子得失而相互转化的每一对酸碱——共轭酸碱对。
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1、酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的转移。
是两个共轭酸碱对共同作用的结果。
是两个酸碱半反应组成一个酸碱总反应。
碱2 + H+ 酸2
酸1 H+ + 碱1
酸1 + 碱2 酸2 + 碱1
+)
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例:HAc在水溶液中的解离是一个HAc
与H2O的酸碱反应。
酸碱半反应
酸碱半反应
共轭酸碱对
HAc  Ac-
H2O  H3O+
共轭酸碱对
HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)
H2O(l)+H+(aq) H3O+(aq)
HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac-(aq)
HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq)
总反应
简写
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