文档介绍：高中化学学考知识点
高中化学学业水平测试复习纲要-—必修1
1．托盘天平精确到0、1g,量筒精确到0、1mL。
2．可直接加热得仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。 ,有单质参与得反应一定就是氧化还原反应。
33．氧化还原得口决:升失氧化(反应) 还原剂(性);化合价升高得元素失去电子,含该元素得反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质就是还原剂,具有还原性。降得还原(反应)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35．化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其她元素需计算。
36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。
37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞、
就是质软、密度小、熔点低 40． 钠遇盐溶液先与水反应。 41． 过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。 42． 碳43． 除杂２33:加热 44． 除杂ＮaHCO 3(Ｎa 2CO 3)(溶液)方法:通ＣO 2 45． 铝在空气中能稳定存在就是因为:
铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀、
46． 既能与HCl 反应又能与Na ＯH 反应得物质有:
Ａｌ、Ａl 2O ３、Al(ＯH)３、N ａＨCO 3、氨基酸等
47． Ａｌ(OH)3得制备:Ａl Ｃｌ3溶液中滴加氨水至过量 48． A l(ＯH)3不能溶于氨水中。 49． 不能一步实现得转化有:
Al 2Ｏ3→Al(OH)3、Ｆe 2O ３→F ｅ(O Ｈ)3、ＳｉO 2→Ｈ2S ｉＯ3、S →ＳO ３
50． A ｌC ｌ3与碱(NaO Ｈ)反应,先产生白色沉淀Al(ＯＨ)3,又沉淀逐渐溶解。 51． 除杂Ｆe 2Ｏ3(Al 2O 3)试剂:NaOH 溶液 52． Ｆe 2O 3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 53． F eCl 2中滴加NaO Ｈ溶液得现象:先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,
因为F ｅ(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 54． 除杂ＦｅCl 2(FeCl 3)方法:加铁粉 55． 除杂ＦeCl ３(FeCl 2)方法:通氯气或加氯水 56． 单质硅就是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 57． S ｉＯ２就是制玻璃得原料,还可制光导纤维。
58．常用得硅酸盐材料包括:玻璃、陶瓷与水泥。
59．氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
60．F e在Cl２中燃烧,生成ＦeCl3,不就是FeCｌ2
61．H2在Ｃｌ2中燃烧,苍白色火焰。
62．氯气溶于水生成盐酸HCｌ与次氯酸ＨＣｌO(有漂白性)
63．氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
64．氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
65．漂白粉得有效成分:Cａ(ＣlO)2
66．N O为无色气体,极易与O２反应生成红棕色得ＮＯ2
67．ＮO2红棕色﹑有刺激性气味得气体,易溶于水,有毒,NＯ2与水反应生成硝酸与ＮO 68．二氧化硫:无色、有刺激性气味得气体,易溶于水,有毒
69．S O2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
70．浓H２ＳO４与C反应产生得SＯ2与CO2得鉴别现象:
A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,Ｃ检验ＳO2就是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。
71．制取氨气装置图:
氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。
72．N H3为无色﹑有刺激性气味得气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水
73．氨气得检验:湿润得红色石蕊试纸变蓝
74．铵盐与碱加热,一定生成ＮH3
75．浓硫酸能作氢气,二氧化碳得干燥剂,但不能干燥氨气(NＨ３)会反应。
76．浓硫酸与金属反应不能生产氢气
77．浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO2,不生成H2
78．硝酸与金属反应不能生成氢气
79．常温
．．下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)、
高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
1．元素周期表得横行称为周期,共有７个周