文档介绍：物质的量
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点： 物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。×1023mol-1
通过上面的学****信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的相识，下面教师又有问题了， 请问1mol Fe含有多少个铁原子？那2mol Fe呢？
请问你们是怎样得到2mol Fe中铁原子的个数的呢？
很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：
N=n×NA 即：n=N/NA
板书：二、根本公式
N=n×NA n=N/N
强化练****br/>1、1 mol ×1023；
2、2 mol ×1024个氧分子；
好，来给大家简洁说说NA≈×1023mol－1的这个数字原委有多大？
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学讨论是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。
思索并答复：1mol ×1023个铁原子；2mol ×1024个铁原子。
答复：2××1023就得到2mol Fe中铁原子的个数
跟进思路，思索问题，强化记忆
通过实际练****得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于承受、记忆深入；
通过练****到达稳固学问的目的
通过实例使学生印象深入，对阿伏伽德罗常数有肯定的相识
请同学们看教材12页，
1mol H2O的质量是18g,×1023个水分子；
H2O的质量是9g，×1023个水分子；
1mol Al的质量是27g，×1023个铝原子；
2mol Al的质量是54g，×1024个铝原子；
数学是很奇异的，数据中经常会表达出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，
紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟教师的提问得到摩尔质量的概念；
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；
1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？
总结：
1、×1023个粒子；
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（-1）
练****br/>Mg的摩尔质量是24g/mol；
CO2的摩尔质量是4