文档介绍：电化学根底学问
●网络构建
●自学感悟
原电池
电解池
〔1〕定义
化学能转变成电能装置
电能转变成化学能装置
〔2〕形成条件
相宜电极、相宜电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液〔或熔融电解质〕H2↑+Cl2↑(反响条件：直流电)
④电解冶炼：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融氯化物或氧化物制得。电源负极是最强“复原剂〞，可“强迫〞活泼金属阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反响6O2--12e-====3O2↑，阴极反响4Al3++12e-====4Al，总反响式为：2Al2O34Al+3O2↑。
难点1 电化学计算根本方法
原电池和电解池计算包括两极产物定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定计算、根据电荷量求产物量与根据产物量求电荷量等计算。不管哪类计算，均可概括为以下三种方法：
〔1〕根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、一样电荷量等类型计算，其根据是电路中转移电子数相等。
〔2〕根据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响式，最终根据总反响式列比例式计算。
〔3〕根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立量与未知量之间桥梁，建立计算所需关系式。
难点2 电极反响式书写方法规律
〔1〕书写方法思路
①原电池：假如题目给定是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反响规律去写电极反响式；假如题目给定是总反响式，可分析此反响中氧化反响或复原反响〔即分析有关元素化合价改变状况〕，再选择一个简洁改变状况去写电极反响式，另一极电极反响式可干脆写或将各反响式看作数学中代数式，用总反响式减去已写出电极反响式，即得结果。特殊须要指出是：对于可逆电池反响，须要看清晰“充电、放电〞方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。
②电解池：“书写电解池电极反响式时，要以实际放电离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成分子式。〞
〔2〕书写方法步骤
以铅蓄电池放电时反响为例，总反响为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，电极反响式书写步骤如下：
负极：Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4
正极：
PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbSO4PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。〔也可用总反响式减去负极反响式得到正极反响式〕
诱思·实例点拨
【例1】 (2005上海高考，10)关于如图11-2所示装置表达，正确是〔 〕
图11-2
，铜片上有气泡产生
解析:由题给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中氢离子在正极得到电子而被复原为H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流与电子流方向相反。
答案:D
讲评:此题是对电化学学问考察，所选实例也是最根本、最常见CuZn原电池，这也表达了“根底承载实力〞考察思想，有利于中学教学从怪题、难题应试教化向“留意根底，留意实力〞转变。
【例2】 (2005江苏高考，14)高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间