文档介绍：必修1学问点
主题1 相识化学科学
一 化学科学开展史
1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
4 候氏制碱法——候德榜（1化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、
酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物、过氧化物等
:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体:
红磷及白磷;O2及O3；金刚石及石墨。 （2）同素异形体之间可以互相转化，属于
化学变更但不属于氧化复原反响。
18同系物：化学上，把构造相像，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互
称为同系物。
19 同分异构体：简洁地说，化合物具有一样分子式，但具有不同构造的现象，叫做同分异构现象；具有一样分子式而构造不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种状况：⑴碳链异构 ⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构
三 正确运用化学用语
化学用语是指化学学科中特地运用的符号，它包括以下几种:
①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子构造示意图 ⑤分子式（化学式） ⑥构造式和构造简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式
元素符号:①表示一种元素。②表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标 电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。 核素符号:如 2713Al 左上角为质量数，左下角为质子数。
化合价是指一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质。①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。③单质分子中元素的化合价为零。④ 化合物中各元素的化合价代数和为零
:
电子式是元素符号用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以表示以下内容:
①原子的电子式 ②离子的电子式: 阴离子、困难阳离子要用中括号。
③共价化合物的电子式 ④离子化合物的电子式
原子构造示意图是表示原子的电子层构造的图示。
要求娴熟驾驭1～18号元素的原子构造示意图。
（化学式）构造式，构造简式。
用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体） 在离子晶体和 原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列依次（不表示空间构造），叫作构造式。一般用来表示有机物。 构造简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。如:CH2=CH2 、CH3CH2OH
。
在化学反响中，参与反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
①一切化学反响都遵循质量守恒，原子个数守恒。
②氧化复原反响还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。
③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。
用实际参与反响的离子的符号表示离子反响的式子叫作离子方程式
：说明反响所放出或汲取的热量的方程式，叫作热化学方程式。
说明 ①、酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不肯定都是酸性氧化物。
②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性氧化物。能及酸反响的氧化物不肯定就是碱性氧化物。
③. 推断是否为纯洁物的标准：（1）有固定组成(即一样的分子但不是一样的原子或一样的元素)
（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯洁物。
④．常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑***(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、自然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等
四 、物质的量
1 物质的量和摩尔质量
（1）物质的量是用于表示含肯定数目粒子的集体的物理量。单位是摩尔，简称摩，符号mol。科学规定：
12C中所含12C原子的数目定义为