文档介绍：金属及其化合物
前言：
金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；
金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。
主要化合价为+1 +2 +3少数为+4
通常只能失去电子不能得到电子（复原剂）
①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.
，采纳①；采纳②。盼望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、
侯氏制碱法
反响式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
留意:在消费中应先在饱与的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中参加NaCl细末与通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进展循环试用，进步原料的利用.
二、镁及其化合物
1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反响：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。
②与沸水反响：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③与酸反响：与非强氧化性酸反响：是酸中的H+与Mg反响，有H2放出。
与强氧化性酸反响：如浓H2SO4、HNO3，反响比拟困难，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反响：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分别了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中参加CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸发结晶 MgCl2•6H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑。
主要反响：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2•6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。
3、镁的用处：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度与强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
留意以下几种状况的离子方程式的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
三. 铝及其化合物
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性与延展性。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反响，生成致密的氧化物起爱护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也简单与Cl2、S等非金属单质反响。
②与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸与浓***在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。
③与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④与某些盐溶液反响：如能置换出C