文档介绍：EMBED : EMBED : EMBED : EMBED : EMBED —C双键〕
乙炔〔C—C三键〕
金属键那么是使金属原子结合在一起的互相作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力〔即范德华力〕
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和构造相像的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大〔特例：、3、H2O〕
三、氢键
1，存在元素：O〔H2O〕、N〔3〕、F〔〕
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：
第三单元
一，同素异形〔肯定为单质〕
1，碳元素〔金刚石、石墨〕
氧元素〔O2、O3〕
磷元素〔白磷、红磷〕
2，同素异形体之间的转换——为化学变更
二，同分异构〔肯定为化合物或有机物〕
分子式一样，分子构造不同，性质也不同
1，C4H10〔正丁烷、异丁烷〕
2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物〔3、〕
2，分子
3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物〔2、H2O〕
2，共价单质〔H2、O2、S、I2、P4〕
3，稀有气体〔、〕
原子晶体：不存在单个分子
1，石英〔2〕、金刚石、晶体硅〔〕
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二 ：
第一单元
一、反响速率
1，影响因素：反响物性质〔内因〕、浓度〔正比〕、温度〔正比〕、压强〔正比〕、反响面积、固体反响物颗粒大小
二、反响限度〔可逆反响〕
化学平衡：正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变更，到达平衡。
专题二 ：第二单元
一、热量变更
常见放热反响：1，酸碱中和
2，全部燃烧反响
3，金属和酸反响
4，大多数的化合反响
5，浓硫酸等溶解
常见吸热反响：1，22
2，H22〔水煤气〕
3，()2晶体及4反响
4，大多数分解反响
5，***铵的溶解
热化学方程式；考前须知5
二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：
第三单元
一、化学能→电能〔原电池、燃料电池〕
1，推断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价上升，为氧化反响，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极挪动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反响方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液〔水〕
B有氧气
和C→正极：2H22+4e—4—
补充：形成原电池条件
1，有自发的 氧化反响
2，两个活泼性不同的电极
3，同时及电解质接触
4，形成闭合回路
二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：22e—2
阳极：4——4e—2+2H2O
2，常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，推断阴阳极：先推断正负极，正极对阳极〔发生氧化反响〕，负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极〔异性相吸〕
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路
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第一章 物质构造 元素周期律
1. 原子构造：如： 的质子数及质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
〔1〕元素周期表的构造
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数