文档介绍：高中化学选修3学问点总结
一、原子构造
1、能层和能级
（1）能层和能级的划分
    ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
    ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为
 
 
同周期（左右）
同主族（上下）
原子构造
核电荷数
渐渐增大
增大
能层（电子层）数
一样
增多
原子半径
渐渐减小
渐渐增大
 
元素性质
化合价
最高正价由+1+7负价数=（8—族序数）
最高正价和负价数均一样，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加
金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱
第一电离能
呈增大趋势（留意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）
渐渐减小
电负性
渐渐增大
渐渐减小
（2）微粒半径的比拟方法
①同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比拟原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素（比拟原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs，F-<Cl-<Br-<I-
④同电子层构造（阳离子的电子层构造与上一周期0族元素原子具有一样的电子层构造，阴离子与同周期0族元素原子具有一样的电子层构造）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
（3）元素金属性强弱的推断方法
 
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
 
判
断
依
据
1. 在金属活动依次表中越靠前，金属性越强
2. 单质与水或非氧化性酸反响越猛烈，金属性越强
3. 单质复原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）
4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
5. 若xn++yx+ym+ 则y比x金属性强
6. 原电池反响中负极的金属性强
7. 与同种氧化剂反响，先反响的金属性强
8. 失去一样数目的电子，汲取能量少的金属性强
（4）非金属性强弱的推断方法
 
非
本质
原子越易得电子，非金属性越强
金
属
性
比
较
判
断
方
法
1. 与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2. 单质氧化性越强，阴离子复原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）
3. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
4. An-+BBm-+A 则B比A非金属性强
5. 与同种复原剂反响，先反响的非金属性强
6. 得到一样数目的电子，放出能量多的非金属性强
三、共价键
1、共价键的成键本质：成键原子互相接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
2、共价键类型：
（1）σ键和π键
 
σ键
π键
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形态
轴对称
镜像对称
坚固程度
强度大，不易断裂
强度小，易断裂
成键推断规律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键。
（2）极性键和非极性键
 
非 极 性 键
极 性 键
定义
由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子实力
一样
不同
共用电子对位置
不偏向任何一方
偏向吸引电子实力
强的原子一方
成键原子的电性推断根据
不显电性
显电性
举例
单质分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键
气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键
（3）配位键：一类特别的共价键，一个原子供应空轨道，另一个原子供应一对电子所形成的共价键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（H2O）4SO4、Cu（NH3）4（OH）2、Ag（NH3）2OH 、Fe（SCN） 3等。
②配位化合物的组成：
3、共价键的三个键参数
 
概念
对分子的影响
键长
分子中两个成键原子核间间隔 （米）
键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能
对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量
键能越大，化学键越强，越坚固，形成的分子越稳定
键角
键与键之间的夹角
键角确定分子空间构型
（1）键长、键能确定共价键的强弱和分子的稳定性，键角确定分子空间构型和分子的极性。