文档介绍：北师大无机化学四版****题答案10分子结构
第１０章 分子结构
画出O 2、H 2O 2、CO 、CO 2、NCl 3、SF 4的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分子的
总电子数！影响分子的立体结构。
丙烷分子中的所有化学键都是单键(σ键)，因而可以自由旋转。试问丙烷分子处在同一个
平面上的原子最多可以达几个？若你不能在纸面上讨论，或不敢确认自己的结论，请用立体分子模型来讨论(用黏土和木棍搭模型最省钱：搭模型有助于更好地掌握立体结构知识，但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述)
。
答： 5 个，如图所示包含3 个碳原子的平面同时包含2 个氢原子。
C 10H 6叫金刚烷，它的衍生物―金刚***是抗病毒药物。请问：金刚烷分子里有几个六元环？
这些六元环都相同吗？试设想：把金刚烷分子装进一个空的立方体里，分子的次***(－ CH 2－)上的碳原子位于立方体面心位置。分子中的－CH －基团的碳原子将处在什么立方体的什么位置？金刚烷中的氢原子各取什么方向？在解题或搭模型时不要忘记借用杂化轨道的概念。
答： 4个；相同。如图所示：
模型、杂化轨道模型、π键与σ键、大π键以及等电子体等概念，讨论OF 2、
ClF 3 、SOCl 2 、XeF 2 、SF 6 、PCl 5的分子结构． 答：
，请根据其名称画出路易斯结构式，标明分子的价电子总数，
再讨论分子中碳原子的杂化轨道、碳碳键的键角、π键或大π键的取向。用图形来答
答： 16e ；如下图：
C
C
C
C H H
H H 120°120°
180°180°
sp 2
sp
sp
sp 2
评注：用chemsketch 程序进行结构优化，可得到如下结果：
H 2C
C
CH 2 H 2C
C
CH 2 C C C
CH 2H 2C
由此可发现规律：当这类烯分子的碳原子为偶数时，所有原子在一个平面上，否则氢原子不同面。
实验证明，臭氧离子O 3－的健角为100°，试用VSEPR 模型解释之，并推侧其中心氧原子
的杂化轨道类型。
答： O 3－ VSEPR AX 2E =AX 2E 2=AY 4四面体；孤对电子相斥使
10928'O O O ∠--
>
，已知C －S ，试推测该分子的可能
立体结构。
S
S
答： > ，故两个硫原子应在苯环的同一侧；可能该分子2个S 原子都不在苯环
平面内，可形象地称为“蝴蝶状分子。
用chemdraw 制作的经能量最小化处理后的立体结构图如下：
，己知H －O ， H 2O °，
借助矢里加和法由H －O 键矩计算水分子偶极矩。
解： ()()()()22cos /22 O H O D D μμθ=-=???= 答： 。
一氧化碳分子与醛***的羰基（>C=O ）相比，键能较大，键长较小，偶极矩则小得多，且
方向相反，试从结构角度作出解释。
答： 对于CO ，C 原子和O 原子成键时不仅形成2个共用电子对，而且氧原子上的已经成对的
电子还要进入碳原子的空轨道（配位键），使碳原子反而呈负电性，该偶极与氧较大电负性吸引电子是相反的，因此CO 分子的偶极矩接近零。
评注：CO 分子的碳原子相对呈负电，因而羰基化合物如Ni(CO)4的配位原子是碳而不是氧。
极性分子－极性分子、极性分子