文档介绍：1
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成数）和核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数)相等，电性相反,所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:①原子中质子数不一定等于中子数
②：氢原子核中无中子
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
二、核外电子的排布
1、原子构造图:
4
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数
核外电子排布的规律：
①第一层最多包容2个电子；
②第二层最多包容8个电子；
③最外层最多包容8个电子（假设第一层为最外层时,最多包容2个电子）
3、元素周期表和原子构造的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数一样，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数一样，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数和元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（假设第一层为最外层时,电子数为2）的构造叫相对稳定构造
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，那么这两种元素的化学性质相似.(注意：氦原子和镁原子虽然最外层电子数一样，但是氦原子最外层已达相对稳定构造，镁原子的最外层未到达相对稳定构造,所氦元素和镁元素的化学性质不相似）
4
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意:原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数和电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数〈电子数
7、离子和原子的区别和联络
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子构造
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数〈电子数
6
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
互相转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子 原子 阴离子
一样点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子:2Na＋
9、离子符号前面的数字:表示离子的个数.
小结：1、构成物质的微粒:分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描绘：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
6
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
四、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量和原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题3 元 素
元素
含义:具有一样质子数（或核电荷数)的一类原子的总称.
注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样
因此：元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同，元素种类不同。
元素和原子的比较：
元 素
原 子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数