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离子晶体与原子晶体.ppt

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文档介绍

文档介绍:离子晶体与原子晶体
本讲稿第一页,共二十四页
交流·讨论
雪花、冰糖、食盐、水晶和电木(酚醛树脂)这些固体是否属于晶体?若不是晶体,请说明理由。
为什么不同的晶体,它们的物理性质各不相同?
本讲稿第二页,共二十四页
180º
109º28´
Si
O
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
本讲稿第十一页,共二十四页
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图
本讲稿第十二页,共二十四页
二.原子晶体(共价晶体)
概念:
相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
构成原子晶体的粒子是原子,原子间以较强的共价键相结合。
金刚石
本讲稿第十三页,共二十四页
观察·思考
对比分子晶体和原子晶体的数据,原子晶体有何物理特性?
本讲稿第十四页,共二十四页
原子晶体的物理特性
在原子晶体中,由于原子间以较强的共价键相结合,而且形成空间立体网状结构,所以原子晶体的
熔点和沸点高
硬度大
一般不导电
且难溶于一些常见的溶剂
本讲稿第十五页,共二十四页
常见的原子晶体
某些非金属单质:
金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物:
碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN)晶体
某些氧化物:
二氧化硅( SiO2)晶体、Al2O3
本讲稿第十六页,共二十四页
解释:结构相似的原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体熔点越高
金刚石>硅>锗
交流与研讨
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么?
本讲稿第十七页,共二十四页
石墨晶体结构
知识拓展-石墨
本讲稿第十八页,共二十四页
石墨
石墨为什么很软?
石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高(高于金刚石)?
石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键(大π键),故熔沸点很高。
石墨属于哪类晶体?为什么?
石墨为混合键型晶体
本讲稿第十九页,共二十四页
讨论·总结
分子晶体有什么特点?
哪些晶体是分子晶体?
原子晶体有什么特点?哪些晶体是原子晶体?
氢键对分子晶体的结构与性质有何影响?
总结对比原子晶体和分子晶体的差异。
本讲稿第二十页,共二十四页
原子晶体和分子晶体的差异
晶体类型
分子晶体
原子晶体
定义


组成粒子
分子
原子
粒子间的相互作用
分子间作用力
共价键
物理性质
熔沸点

很高
硬度


实例
干冰、水等
金刚石、硅等
晶体类型