文档介绍：图片中三个试管中的蓝色溶液可能是什么? 因为它们的质量分数不同,质量分数大的颜色深,质量分数小的颜色浅。造成三种 CuSO 4溶液颜色深浅程度不一的原因有很多,那么最主要的原因是什么呢? 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数= ———×100% 溶质的质量溶液的质量物质的量在化学实验中的应用官亭乡中学主讲人:张晶晶一、物质的量浓度 1、定义:以单位体积溶液里所含溶质 B (B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2、符号: C B3、表达式:物质的量浓度= ———溶质的物质的量溶液的体积 C B = —— n B—溶质 B的物质的量, mol; V—溶液的体积, L; 4、单位: mol/L 或 mol ·L ― 1 n BV (1)V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积, 单位是 L,不是 1000g ; (2)溶质一定要用“物质的量”来表示,如给出的已知条件是溶质的质量或是气体的体积(标准状况下)或是粒子数,应根据相应的公式换算为“物质的量”; (3)带结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可; 名师支招(4)溶质可以是单质、化合物,如 C(I 2) = , C( NaCl ) = ;也可以是离子或其他特定组合,如 C( Fe 2+) = ;C( SO 4 2-) =2mol/L ; 分析溶质时要注意有关的化学变化,如: Na 2O→ NaOH ; SO 3→H 2 SO 4,而 NH 3, Cl 2等溶于水后成分复杂,所以计算浓度时,仍以溶解前的 NH 3, Cl 2等作溶质。(5)同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(如物质的量浓度、溶质的质量分数、离子的浓度)均不变。【例题一】下列说法正确的是: A、将 1molNaCl 溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L 。 B、将 2molKCl 溶于适量水中,配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 2mol/L 。 C、将 3molCuSO 4溶于 1000g 水中,所得溶液的物质的量浓度为 3mol/L 。 D、将 4molNaOH 溶于适量水中,配成 1000g 溶液, 所得溶液的物质的量浓度为 4mol/L 。 E、在 500mL5mol/LNaCO 3溶液中取出 100mL ,则取出溶液浓度为 1mol/L 。例题: (B) 【练习一】计算下列物质的物质的量浓度(1)将 117gNaCl 溶于适量水中配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为多少? (2) 2LNaOH 溶液中溶有 4molNaOH , 则该溶液的物质的量浓度为多少? 练习: