文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
、弱电解质的电离
非电解质 强电解质 弱电解质：
: 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
: 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
1、定义
7)
2、弱酸溶液:
稀释
10n倍时，
pH稀
〈pH 原 +n
（但始终不能大于或等于
7)
3、强碱溶液:
稀释
10n倍时，
pH稀
=pH 原一n
（但始终不能小于或等于
7)
4、弱碱溶液:
稀释
10n倍时，
pH稀
> pH 原一n
（但始终不能小于或等于
7)
5、 不论任何溶液，稀释时 pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后 pH均 接近7
6、 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律
1、若等体积混合
pH1+pH2=14
pH1+pH2> 15
pH1+pH2W 13
则溶液显中性pH=7
则溶液显碱性pH=pH2-
则溶液显酸性pH=pH1+
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14
pH1+pH2工 14
酸：V 碱=1: 1
〔14-( pH1+pH2)〕
酸：V 碱=1: 10 p p
六、酸碱中和滴定:
（一）、中和滴定的原理
概念：禾U用中和反应，用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸）的实验方法。
原理：H++OH—=H20即酸能提供的H+和碱能提供的0H-物质的量相等。
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数； c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。
（由滴定曲线可知）
② 酸强碱相互滴定，可选用***橙或酚酞。
若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（***橙） ；若反
应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）
蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
实验重点 ⑴.准确测定两种溶液的体积
⑵.判断中和反应恰好完全进行：选用合适的指示剂。
HCl+MaOH
+ 阳 OH
NHjq
脳二処i-nct
（二）、中和滴定的操作过程：
（1）仪②滴定管的刻度， 0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它
的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。 滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一
次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。
（2 ）药品：标准液；待测液；指示剂。
（3 ）准备过程：检漏
（4 ）试验过程
洗：将实验所需的滴定管、锥形瓶等仪器洗涤干净，滴定管需要用对应的酸碱液进行 润洗；
取：调节液面在零刻度或零刻度以下，排除尖嘴部分的气泡；
滴：先快后慢，2~3滴酚酞，左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液 颜色的变化，滴定终点的判断：加最后一滴标准溶液，颜色突变， 30s不褪色；
读：眼睛与凹液面相平；
记：记录滴定前后滴定管的读数；
算：计算待测液的浓度。
3、酸碱中和滴定的 误差分析 误差分析：利用 n酸c酸V酸=n碱c