文档介绍：原电池知识点归纳小结
一、原电池
1、 原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一
移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过 外电路输送到正
以化学式表示电池中各物质的组成， 溶液要标上活度或浓度 (mol/L ),若为气体物质应注明其分压 (P
a)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为 ,气体分压为 ,溶液浓度为 1mol/L。
以符号I ”表示不同物相之间的接界，用 “表'示盐桥。同一相中的不同物质之间用 “隔开。
非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰 性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电(输送或接送电子)的 作用，故称为 “惰性”电极。
按上述规定， Cu－Zn 原电池可用如下电池符号表示：
(-)Zn(s) I Zn2+ (C) II CU+ (C) I Cu(s) (+)
理论上 ,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，
例如反应： Cl2+ 2I- — 2Cl- +I2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I- — I2+ 2e-(氧化反应) 正极：Cl 2+2e- — 2Cl -(还原反应)
该原电池的符号为： (-)PtI I2(s)II- (C)IC-l (C) I Cl2(PCL2) IPt(+)
二两类原电池腐蚀
1、 吸氧腐蚀： 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极( Fe)： 2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极( C)： 2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
2、 析氢腐蚀： 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿 空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使 水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电
池里发生的氧化还原反应是：负极(铁)：铁被氧化 Fe-2e=Fe 2+ ;正极(碳)：溶液中的 H +被还原2H + +
2e=H 2 f
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
三、常用原电池方程式
. Cu-H 2SO4—Zn原电池
正极： 2H+ + 2e- t H2T 负极： Zn - 2e- Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ = Z n2+ +
. Cu — FeCl 3—C 原电池
正极：2Fe3+ + 2e-宀 2Fe2+ 负极： Cu - 2e-宀 Cu2+ 总反应式： 2Fe 3+ + Cu =2Fe 2+ + Cu2+
•钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2+2H2O+4e- t40H -负极：2Fe-4e- 宀2Fe 2+ 总反应式： 2Fe + O2 + 2H 2O == 2Fe ( OH) 2