文档介绍：实验二十三 硫酸亚铁铵的制备——设计实验
一、主要教学目的
（一)根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵
（二)进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等根本操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法,巡回指导法
实验二十三 硫酸亚铁铵的制备——设计实验
一、主要教学目的
（一)根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵
（二)进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等根本操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法,巡回指导法
三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等根本操作
四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等根本操作
五、实验原理：
铁屑和稀H2SO4反响制得FeSO4,过滤后向滤液中参加(NH4)2SO4固体得混合液,加热浓缩便得到复盐（精品文档请下载）
六、实验内容:
1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法
（1)铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污
（2）铁屑和稀H2SO4反响制备FeSO4并过滤
（3）向滤液中参加（NH4）2SO4固体
（4）浓缩结晶
2、列出实验所需器材，药品
仪器：托盘天平，锥形瓶150ml，水浴锅,布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml,抽气管
试剂：(NH4）2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10％的Na2CO3，95％酒精,25%KSCN（精品文档请下载）
材料：铁屑、滤纸
七、实验过程:
1、铁屑去油污
2、硫酸亚铁的制备
趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反响掉铁屑和生成FeSO4的质量。
3、制备(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O晶体,按mFeSO4：m（NH4)2SO4
4、产品的检验
Fe3+的限量分析：取1g样品置于25ml比色管中，加无氧蒸馏水15ml，再加3mol/LHCl和2ml25％KSCN 1ml，继续加蒸馏水稀释至25ml,目视比色，确定产品等级.（精品文档请下载）
根本内容：
实验目的;根本原理；实验步骤（铁屑的净化，硫酸亚铁的制备，硫酸亚铁铵的制备）.
重点:
铁屑的挑选、净化;常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作;
难点：
判断反响根本完全；制备大晶体。
注意事项：
尽量选取细短的铁屑；电炉加热时要垫石棉垫片；Na2CO3溶液配制要准确；用蒸馏水反复洗净铁屑5-6次;反响时要开通风橱、电风扇和窗户；蒸发浓缩也用水浴加热,不准用电炉加热，以防蒸发过快得不到晶体；洗涤晶体应在抽滤机上进展操作；假设铁屑纯度较低，硫酸铵相对较多，最后产品中可能混有白色硫酸铵粉末，所以铁屑的挑选也很重要。（精品文档请下载）
实验9 硫酸亚铁铵的制备
►实验目的
1. 理解复盐的一般特征和制备方法；
2。 练****水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等根本操作；
►预****内容
1. 预****有关水浴加热、蒸发浓缩、结晶和固液别离等根本操作技术。
2。 考虑以下问题:
①本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?
②在计算硫酸亚铁铵的产率时，是根据铁的用量还是硫酸铵的用量？铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响？
►实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇