文档介绍：2019 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
l － 、NO 3
－ 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B
正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，
C 正确；
D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应
H ＋＋OH－＝H 2O，D 正确。
NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下
pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（
）
A. 每升溶液中的 H+数目为
3
)+ c(OH - )
B. c(H +)= c( H 2 PO4 )+2c(HPO42- )+3c( PO 4
C. 加水稀释使电离度增大，溶液
pH 减小
加入 NaH 2PO4 固体，溶液酸性增强【答案】 B
【解析】
A 、常温下
pH＝ 2，则溶液中氢离子浓度是
，因此每升溶液中
H＋数目为
，
A 错误；
B 、根据电荷守恒可知选项
B 正确；
C
pH
C
D 、加入
NaH 2PO4 固体， H 2PO4－ 浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，
D 错误。
12．下列实验不能达到目的的是（
）
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl 2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
【答案】 A
【解析】
A .Cl 2+H 2OHCl+HClO 因为酸性 H 2CO3> HClO> HCO 3- , 碳酸钠溶液碱性较强，也可以与次
氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠 HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO 3,因此得不到较高浓度
的次氯酸溶液
B . MnO 2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率
C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液， 而乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶
液反应且分层析出所以可以经分液分离
D . 亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱
酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水， Na2SO3+H 2SO4═ Na2SO4+SO 2↑ +H 2O，所以能
用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状
n（ 3D-n ）可以高效沉
积 nO 的特点，设计了采用强碱性电解质的
3D-n— NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池
放电
nO(s)+2Ni(OH) 2(s)。下列说法错误的是（
反应为 n(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)
）
充电
A．三维多孔海绵状 n具有较高的表面积，所沉积的 nO分散度高
B．充电时阳极反应为 Ni(OH) 2 (s)+OH - (aq)-e - NiOOH(s)+H 2O(l)
C．放电时负极反应为 n(s)+2OH - (aq)-2e - nO(s)+H 2O(l)
D ．放电过程中 OH - 通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】 D
【解析】
A 三维多孔海绵状 n具有较高的表面积，吸附能力强所沉积的 nO分散度高正确。
B
由题中已知电池反应为 n(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)
放电
nO(s)+2Ni(OH) 2(s)，可知充电时
充电
是电解池原理阳极失电子发生氧化反应，
Ni(OH) 2
(s)+OH
- (aq)-e -
2
NiOOH(s)+H O(l) 正确。
C
由题中已知电池反应为 n(s