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. gCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价。
b. 几种数字的含义
2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。Fe
3Fe 2+：3 个亚铁离子。
He，Ne均为稳定结
c. 化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零， 单质中元素化合 价为零。
（2）化学式
①写法 :
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 示它们的化学式；而氧气、 氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原 子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后（②意义
NH3、CH 4 除外）。
如化学式 H2O的意义： 4 点，化学式 Fe 的意义： 3 点。
③计算：
a. 计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量× 原子个数之和。b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量× 原子个数之比。
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c. 计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水
1. 水
（1）水的组成
测定方法和原理（电解水）
结论：水是由氢氧元素组成的，比为 2:1 ，质量比为 1:8 。
H2（负极）与 O2（正极）的体积
（2）自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
2. 物质分类
质。
混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成， 各物质都保持原来的性
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物 ：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素。
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第五单元：化学方程式
1. 质量守恒定律
（1）概念（反应物和生成物前后质量不变。）
（2）原因（三不变 - 原子种类、数目、质量反应前后不变。）（3）化学方程式有关计算。
说明：
①质量守恒定律 只适用于化学变化 ，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “ 总
和” 中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质 2．基本反应类型
（如气体）有无遗漏。
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
1. 碳的几种单质
（1）金刚石 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划 玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
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金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 ：碳原子的排列不
同。
CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（3）无定形碳 ：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 , 炭黑等。
2. 单质碳的化学性质 :
单质碳的物理性质各异
, 而各种单质碳的 化学性质却相同 。
（1）常温下的稳定性。
（2）可燃性。
完全燃烧 (氧气充足 ), 生成 CO2。C+O 2 点燃 CO
不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO。2C+O 2点燃 2CO （3）还原性。
2↑ （置换反应）C+2CuO高温 2Cu+CO
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO 2↑
3. 二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的 实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO
2) 选用固液不加热装置
3）气体收集方法：向上排空气法。
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4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，
则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满
二氧化碳
（2）二氧化碳的 工业制法 ：
煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO+CO
生石灰和水反应可得熟石灰：4. 二氧化碳的性质
CaO+H 2O=Ca(OH)
（1）物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高 压低温下可得固体 ---- 干冰
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