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初三化学上学期期末知识点总结.docx

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. gCl2:氯化镁中镁元素化合价为 +2 价。
b. 几种数字的含义
2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。Fe
3Fe 2+:3 个亚铁离子。
He,Ne均为稳定结
c. 化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零, 单质中元素化合 价为零。
(2)化学式
①写法 :
a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 示它们的化学式;而氧气、 氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原 子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2。
b. 化合物:正价在前,负价在后(②意义
NH3、CH 4 除外)。
如化学式 H2O的意义: 4 点,化学式 Fe 的意义: 3 点。
③计算:
a. 计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量× 原子个数之和。b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量× 原子个数之比。
. 7
.
c. 计算物质中某元素的质量分数。
第四单元:自然界的水
1. 水
(1)水的组成
测定方法和原理(电解水)
结论:水是由氢氧元素组成的,比为 2:1 ,质量比为 1:8 。
H2(负极)与 O2(正极)的体积
(2)自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用:吸附(色素和异味)。
区分硬、软水方法:肥皂水。
水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。
2. 物质分类
质。
混合物 :由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性
纯净物:由一种物质组成。
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物 :由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素。
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.
第五单元:化学方程式
1. 质量守恒定律
(1)概念(反应物和生成物前后质量不变。)
(2)原因(三不变 - 原子种类、数目、质量反应前后不变。)(3)化学方程式有关计算。
说明:
①质量守恒定律 只适用于化学变化 ,不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “ 总
和” 中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质 2.基本反应类型
(如气体)有无遗漏。
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应: 一种单质和一种化合物反应, 生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
1. 碳的几种单质
(1)金刚石 (C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划 玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
. 9
.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 :碳原子的排列不
同。
CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(3)无定形碳 :由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 , 炭黑等。
2. 单质碳的化学性质 :
单质碳的物理性质各异
, 而各种单质碳的 化学性质却相同 。
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性。
完全燃烧 (氧气充足 ), 生成 CO2。C+O 2 点燃 CO
不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO。2C+O 2点燃 2CO (3)还原性。
2↑ (置换反应)C+2CuO高温 2Cu+CO
应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO 2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的 实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应。
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO
2) 选用固液不加热装置
3)气体收集方法:向上排空气法。
10
.
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,
则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满
二氧化碳
(2)二氧化碳的 工业制法 :
煅烧石灰石: CaCO 3高温 CaO+CO
生石灰和水反应可得熟石灰:4. 二氧化碳的性质
CaO+H 2O=Ca(OH)
(1)物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高 压低温下可得固体 ---- 干冰
(2)

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