文档介绍：《化学反应的速率和限度》教案
《化学反应的速率和限度》教案
《化学反应的速率和限度》教案
第二章化学反应与能量
第3节化学反应的速率和限度
三维目标
知识与技能
1．理解基本的化学反应速率的概念案
《化学反应的速率和限度》教案
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【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成
同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以
增大
反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或
“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看
成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面
积越大，则反应速率越
快
。
【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应
H2
2H；△H＞0，
需要20s，
，所需时间为-----（C
）
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以
增大反应速率；降低温度可以
减小反应速率。
【实验2—5】在两支大小相同的试管中各装入
2～3mL约5%的H2O2溶液，分别加入1～2滴
1mol·L－1的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，
将一支放入盛有
5℃左右冷水的烧
杯中，另将一支放入盛有
40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试
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管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论
热水中产生大量气泡升高温度反应速率加快
常温产生气泡
冷水中产生少量气泡降低温度反应速率减慢
[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间
t的变化关系如图，
其中0～t1速率变化的原因是反应放热，温度升高时速率加快；
t1～t2速率变化的原因是盐酸浓度变稀世反应速率减小。
3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增
大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，
增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，
所以，反应速率加快。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的
组成
和化学性质不发生变化。
【实验2—6】在3支大小相同的试管中各装入
2～3mL
约5%的H2O2溶液，再向其中两支试
管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1
FeCl3溶液。对比观察。
现象结论
加入MnO2产生大量气泡MnO2加快H2O2分解速率
加入FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3加快H2O2分解速率
不加其它试剂产生少量气泡无催化剂时缓慢分解
5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
6）惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。
【随堂练习】
《化学反应的速率和限度》教案
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《化学反应的速率和限度》教案
-------------------------------------------------------（C）
《化学反应的速率和限度》教案
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《化学反应的速率和限度》教案
：
Na2S2O3H2SO4
Na2SO4SO2S
H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊
的是----------------------------------