文档介绍：1、原子的构成
质子(+)
原子核(+)
中子(不带电)
原子
核外电子(-)
1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
三决
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
①记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显
+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
②使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
③掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
④常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
2）化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该
物质的一个分子及该分子的构成。
（3）化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是
双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，
负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一
个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
6、化学式
1）利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为
2）根据化合价写化学式正价在左，负价在右
①交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后
P2O5
②最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
（3）根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为
+4
第四章复习捡测题
一、选择题：
1、两个镁离子的表示方法是( )
(A)Mg
2+
(B)2Mg
+2
(C)2Mg
2+
(D)Mg
2
2
2、某粒子
(A)原子
的结构示意图是
(B)分子
，当
(C)阴离子
n=12时，该微粒是
(D)阳离子
(
)
3、某粒子的结构示意图是
，下列有关说法中，不正确的是( )
(A)该元素原子的核外共有
2个电子层(B)
该元素是一种金属元素
(C)该粒子是阳离子
(D)
该粒子的最外电子层具有稳定结构
4、下列符号中表示两个氧分子的是
(
)
(A)2O(B)2O
2(C)