文档介绍：实验一 实验绪论 溶液配制
一、实验绪论：
1. 实验目的
2. 实验规那么
3. 实验室平安规那么
4. 意外事故的预防和处理
5. 常用玻璃仪器和实验用水
6. 常用玻璃仪器的洗涤
7. 实验报告
二、溶液的相连接必须靠橡皮塞或软木塞，而标准磨口仪器只要磨口号相同，就可直接相连。
实验室常用的水有自来水、蒸馏水和去离子水。
一般化学实验用蒸馏水或去离子水，精度要求高的实验用高纯水。
蒸馏水、去离子水在实验室有固定放置地方，实验时用洗瓶取之。
7. 玻璃仪器的洗涤
〔1〕用水洗刷既可洗去可溶性物质，又可洗去附着在仪器上的尘土和其它不溶性的物质。
〔2〕用肥皂或合成洗涤剂洗刷，可洗去仪器上的油污，水沿仪器壁流下而没有水珠附着在壁上，说明已洗干净。最后，用去离子水荡洗2～3次〔每次荡洗的蒸馏水用量要少，即少量屡次的原那么〕。
〔3〕对不清洁仪器的进一步处理可用酸、碱洗液。
实验报告要求
〔1〕实验报告册
把实验报告纸订成册，封面写明专业、班级、姓名、学号。
(2〕实验报告
题目
实验目的
实验原理
实验器材
实验内容
• 实验步骤
• 现象和数据记录
• 数据处理和结果讨论
语言要准确、简明，字符要正确、清晰，尽量用化学语言、图和表，表统一规定为三线表。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
Na2CO3和称量瓶重(g)
余Na2CO3称量瓶重(g)
取出Na2CO3重(g)
HCl最后读数(ml)
HCl开始读数(ml)
用去HCl体积(VHCl/ ml)
HCl的平均浓度
相对偏差
表1. HCl溶液的滴定记录〔三线表实例〕
〔6〕实验报告册上交和领取
实验的三个工作日内上交实验报告册，每班由课代表把排序的实验报告册，交到办公室。下次实验课前，领取实验报告。
溶液配制
一、实验目的
1．掌握溶液的配制方法和熟悉溶液的有关计算。
2．学会量筒的使用和试剂的取用。
3．练****使用移液管、容量瓶和比重计。
溶液配制
二、实验原理
根据需要配溶液，有粗略配制和准确配制两种方法。
有些需要近似〔大致〕浓度〔1位左右有效数字〕，粗略配制即可。
有些需要准确〔精确〕浓度〔4位左右有效数字〕，必须准确配制。有些物质，如盐酸、NaOH等只能配制近似浓度的溶液，假设需准确浓度，要通过滴定等方法操作。
粗略配制，一般用台秤、量筒、量杯、试剂瓶等仪器。
准确配制，一般用分析天平、移液管、滴定管、容量瓶等仪器。
配制溶液一般需要这样几步：
①计算〔计算所需溶质的质量或体积〕；
②称量〔对固体溶质要称，对液体溶质要量〕；
③溶解 〔搅拌、加热等〕
④洗涤〔洗涤溶解溶质的容器或量器内壁和玻璃棒〕
⑤稀释〔加蒸馏水或其它溶剂至所需体积〕；
⑥标签〔在试剂瓶上贴标明何种试剂、浓度和配制日期的标签〕
⑦ 保存 〔密封、避热、避光、平安等〕
溶液配制
三、实验器材〔介绍、讲解、示教〕
1．仪器
台秤、量筒、烧杯、玻棒、试剂瓶、容量瓶、刻度吸量管、比重计等
2．药品
浓盐酸、固体NaOH、固体NaCI、·L-1HAc、Na2CO3溶液等。
用量筒量取液体
四、实验内容
1．根本操作
量取液体、转移液体、稀释、定容等。
2．实验步骤
〔1〕配制9g·L-1生理盐水100mL，配好放入回收瓶。
〔2〕·L-1NaOH溶液100mL，配好放入回收瓶。
〔3〕·L-1HCl溶液100mL，配好后放入回收瓶。
〔4〕溶液的准确稀释
·L-，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水至接近标线，再用滴管逐滴参加蒸馏水至刻度标线，摇匀。计算稀释后HAc溶液的浓度。然后倒入统一的回收瓶中。
〔5〕 用比重计测量量筒中Na2CO3溶液的比重。然后查浓度比重对照表，得出质量分数，再计算其浓度。将结果记录在报告中。
比重计测量原理
比重计是根据阿基米德定律和物体浮在液面上平衡的条件制成的，是测定液体密度的一种仪器。它用一根密闭的玻璃管，一端粗细均匀，内壁贴有刻度纸，另一头稍膨大呈泡状，泡里装有小铅粒或水银，使玻璃管能在被检测的液体中竖直的浸入到足够的深度，并能稳定地浮在液体中，当比重计浮在液体中时，其本身的重力跟它排开的液