文档介绍：横的方面（7个横行）： 个周期
个短周期 即 周期
个长周期 即 周期
纵的方面（18个纵行）
个主族 由 周期和 周期共同构成的族（ ）
横的方面（7个横行）： 个周期
个短周期 即 周期
个长周期 即 周期
纵的方面（18个纵行）
个主族 由 周期和 周期共同构成的族（ ）
个副族 由 周期构成的族（ ）
族（ 三个纵行，共 种元素）
族 稀有气体元素
二、元素周期表：
1、元素周期表的构造：
个不完全周期 即 周期
2、相应关系：周期序数 = 对主族元素：主族序数 =
元素在周期表中位置的描绘： 例：钠 ：第3周期IA族
3、主族元素的最高正价 = 最低负价 =
元素周期律：
1、碱金属( ）—--——-—-第 主族（即原子的最外层电子数为 个
物理性质:P7
化学性质:①和O2反响: ②和H2O反响：
原子半径
同主族金属性质的变化规律：（以碱金属为例）
怎样通过实验证明金属的复原性强弱？
通常有三种方法：①金属置换出水或酸中氢气越容易，那么复原性越强。②一般来说，复原性强的金属可以置换复原性弱的金属.③氢氧化物的碱性越强，金属的复原性越强.
金属性
锂 Li
单质复原性
钠 Na
氧化物对应的水化物
（即氢氧化物)的碱性
钾 K
铷 Rb
铯 Cs
金属性
复原性
原子半径
那么金属性质的变化规律：同周期
氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性
例:比较钠、镁、铝的复原性 氢氧化物的碱性
2、卤素（ ）--—--——-第 主族（即原子的最外层电子数为 个
物理性质：P8
化学性质:
①卤 素 单 质 和 H2 反 应
反响条件
方程式
X2氧化性
HX复原性
HX稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
② 单质间的置换反响：（原理:氧化性 ）
原子半径
同主族非金属元素性质的变化规律:（以卤素为例）
怎