文档介绍：高 一 化 学 必 修 一 复****提 纲
第一章 从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓 H2 SO4、 NaOH——腐蚀品
二物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：
6、一定物质的量浓度溶液的配制
配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇
匀
（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）
常见错误选项： (1)3 mol H 2O中有 6 个 H (2) 标况下， 1 mol H 2 O的体积约为
(3) 2 的物质的量是 (4) 将 4gNaOH溶于 100ml 水中，所得溶液的浓度 -1
(5) -1 的 HCl 中有 2NA 个 H+
第二章 化学物质及其变化
分散系
外观
稳定性
直径大小 d
分
组成
散
质 能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
1、胶体的性质
溶液
胶体
悬浊液（乳浊液）
透明、均一
多数透明、均一
不透明、不均一
稳定
较稳定
不稳定
1 nm
1-100 nm
100 nm
单个小分子或
分子集合体或有
固体小颗粒（小液
离子
机高分子
滴）
能
能
否
能
否
否
食盐溶液
云雾、豆浆
泥沙水（油水）
（ 1）本质特征：分散质粒子直径大小在 1-100 nm 之间
（ 2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。 （区分溶液与胶体的物理方法）
（ 3）介稳性
电泳：静电除尘
（ 4）大多数胶体离子带电荷
聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成
5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）第二节 离子反应
1、电解质与非电解质的区别与联系
电解质 非电解质
相同点 都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质）
不同点 在水溶液中或熔融态下能导电 在水溶液和熔融态下不能导电
1、酸： HCl 1、非金属氧化物： CO2
2、碱： NaOH
2、非酸性气态氢化物：
NH3
所含物质类型 3、盐：包括难溶性盐，如 AgCl 3、部分有机物：蔗糖、乙醇
4、活泼金属氧化物： Na2O
5、H2O
2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、 阳离子的过程。（注意对酸、
碱、盐的定义）
3、电离方程式：如
+
-
++2-
（注意原子、电荷要
NaHCO = Na +HCO ， NaHSO = Na +H+SO
3
3
4
4
守恒）
4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！）
1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。
2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水 (CH3COOH, O等弱电解质也可以 )
（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应， 并不是所有离子反应都是复分解反应。 ）
（ 3）离子方程式的书写：写—拆—删—查
复分解反
离 子 反
能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐
不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质
常见的错误离子方程式：
①. 不符合事实
铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H2↑
②. 质量不守恒
铝与稀盐酸反应： Al+3H