文档介绍：盐水解的应用
② 实验中手不慎被玻璃划破，FeCl 3 溶液为何能够应急止血？
血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl 3 溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH) 3 胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4
CuSO 4 + H 2 SO 4
给盐溶液中加入少量相应的酸
②蒸干盐溶液
盐溶液蒸干后
①.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3
盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Fe2(SO4)3
②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S
③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4
④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2
加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗？如何得到无水FeCl3固体？
 FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加热蒸干促进其水解，又由于生成的***化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，若把生成的Fe(OH)3进行灼烧，则发生分解反应2Fe(OH)3 =Fe2O3十3H2O ↑ ，最终得到的是Fe2O3，而得不到无水FeCl3固体。
 要想得到无水FeCl3固体，需要抑制FeCl3水解，可以将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干。
三、盐水解的应用---蒸干溶液
电解质溶液中的守恒—三种守恒 （以1mol/L的NaHCO 3溶液为例， HCO 3 –在水溶液中既水解又电离）NaHCO 3 溶液中存在Na + ，H + ，OH - ，HCO 3 - ，CO 3 2-, H2O、H2CO3
电荷守恒----电解质溶液总是呈电中性的。
阳离子所带的正电荷总数≡阴离子所带的负电荷总数
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变
n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
水的电离守恒（质子守恒）（由水电离的H+与由水电离的OH-始终相等；也可以由上述两式相减得到。）
c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-)
1mol/L的Na2CO 3溶液中存在Na + ，H + ，OH - ，CO 3 2- ， HCO 3 -、 H2O、H2CO3
电荷守恒
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
物料守恒（原子守恒）
n(Na):n(C) = 2:1
所以 c(Na+)= 2［c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)］
水的电离守恒（质子守恒)
c(H+)+2c(H2CO3 )+c(HCO3-) = c(OH-)
溶液中各微粒浓度大小比较：
c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) > c(HCO3-)> c(H2CO3 )> c(H+)
mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为 。
，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）
(NH+4)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)
B. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (H+)＞c (OH－)
C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH+4)＞c (Cl－)
D. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (OH－)＞c (H+)
答案：1.①②⑥⑤④③
Na2S溶液中存在多种离子和分子，下列关系不正确的是（ ）。
A．[OH－]=[HS－]+[H+]+[H2S]
B．[Na+]+[H+]=[OH－]+2[S2－]+[HS－]
C．[S2－]> [OH－]>[HS－]>[H+]
D．[Na+]=2 [S2－]+2[HS－]+2[H2S]
A
【练****填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO - + H 2O CH 3COOH+OH -，改变下列条件,填