文档介绍：物质的量学问点小结
有关概念：
1、物质的量〔n〕
①物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元〔即微观粒子群〕的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量1kPa时，。
5．阿伏加德罗定律
①确定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的间隔 三者确定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的间隔 ；同温同压下气体分子间间隔 根本相等，故有阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
〔其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。〕
①同温同压下：；
②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算
依据初中所学学问，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，那么该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度〔g·L-1〕=气体的摩尔质量〔g·mol-1〕÷标况下气体的摩尔体积〔L·mol-1〕。
8．物质的量浓度
浓度是指确定温度、压强下，确定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积〔1升〕溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④留意：溶液体积的计算及单位
9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ〔g·cm-3〕之间的关系：
①物质的量与摩尔：“物质的量〞是用来计量物质所含构造微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值一样。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个根本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联络。
11．确定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：留意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至间隔 刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
〔2〕运用的仪器：
托盘天平或量筒〔滴定管〕、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
〔3〕重点考前须知：
①容量瓶运用之前确定要检查瓶塞是否漏水；
②配制确定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必需与要