物质的量知识点总结.docx

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一、物质的量及其单位：
1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来探讨微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)
2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏 〔D〕6 ：4
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[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X〔气〕与2升Y〔气〕，在确定条件下发生以下
反响：4X〔气〕+3Y〔气〕=2Q〔气〕+nR〔气〕，到达平衡后，容器内温度不变，混与气体的压强增大，那么该反响方程式中的n值是〔 〕
〔A〕3 〔B〕4 〔C〕5 〔D〕6
[例4]以下条件下，两种气体的分子数确定不相等的是
一样质量、不同密度的N2与C2H4 B、一样体积、不同密度的CO与C2H4
一样温度、一样压强、一样体积的O2与N2
D、一样压强、一样体积、一样质量的O2与N2
[例5]由CO2、H2与CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样，那么该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为
A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57
五、物质的量浓度
核心仪器：容量瓶(精确 配制 确定体积溶液的仪器)
①常见规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格
③容量瓶运用前打算工作：检漏、洗涤
1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升〞。
物质的量浓度C(mol/L)=
2、确定物质的量浓度溶液的配制：
例：:
计算：溶质用量：
称量：
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溶解：
转移：
洗涤：
定容：
摇匀：
保存：
配制确定体积、确定物质的量浓度的溶液试验误差的主要缘由
称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由；
试剂、砝码的左右位置颠倒
用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由
①砝码残缺
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
〔2〕用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量削减，致使溶液的浓度偏低。
〔3〕转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
〔4〕容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
〔5〕在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
3浓溶液稀释的有关计算：
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量与物质的量不变。
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C1V1=C2V2〔C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度〕
例3、，。
仪器、药品：
4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数〔设为ω%〕的换算。
C〔mol/L〕=
例4、%%的NaC