文档介绍：第二节 原电池和化学电源
1．了解原电池的工作原理。
2．能写出原电池的电极反响式和反响的总方程式。
3．能根据氧化复原反响方程式设计简单的原电池。
4．能根据原电池原理进行简单计算。
5．熟悉常见的化学电源(一次电池、二次电池和燃料OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反响为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓***中，假设能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化复原反响都可设计成原电池
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解析：A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化复原反响，不能设计成原电池。B项中会发生反响；KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3，选项B错误。选项C中由于铁遇到浓***会发生钝化，而铜可与之发生反响：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。
答案：D
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5．将纯锌片和纯铜片按如下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是 ( )
A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
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解析：甲烧杯中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙烧杯中仅发生锌与H2SO4的反响。所以甲烧杯中铜片外表有气泡产生，乙烧杯不构成原电池，两烧杯中c(H＋)均减小，甲烧杯中产生气泡的速率比乙快。
答案：C
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6．(2021·盐城模拟)最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池〞采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反响为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。以下说法不正确的选项是 ( )
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反响为：
MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
答案：C
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7．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反响式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：
(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(2)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)电流方向从________极流向________极。
(4)写出负极的电极反响式：________。
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答案：(1)增大 (2)负 (3)正 负
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8．(2021·皖南八校模拟)依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图。请答复以下问题：
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(1)电极X的材料是________(填电极材料名称)，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，X电极的电极反响式为________________________________________。
(3)外电路中电子是从________(填电极材料名称，下同)电极流向________电极。
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解析：由题给氧化复原反响可知，Zn为复原剂，Ag＋为氧化剂，故在该原电池中Zn为负极即X电极，Ag电极为正极，电解质溶液Y为AgNO3溶液，负极反响式为Zn－2e－===