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高中化学平衡移动知识点
化学是一门基础的）ΔH＝Q kJ·mol−1
（1）含量—时间—温度（或压强）图：
（曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线a的压强大于b的压强
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）
（2）恒压（温）线（如图所示）：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α），横坐标为温度（T）或压强（p），常见类型如下所示：
（3）速率−时间图象
根据v−t图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。
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以合成氨反应为例：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。
（4）其他
如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（α）与温度（T）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，v（正）>v（逆）的点是3，v（正）<v（逆）的点是1，v（正）＝v（逆）的点是2、4。< span="">
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化学平衡图象解答原则
（1）解题思路
（2）解题步骤
以可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）为例：
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：
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这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。
（2）“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图A）或表示的压强较大（如图B）。
图A表示T2>T1，正反应是放热反应。
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图B表示p1<p2，a是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b>c。</p2，a是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b>
四、等效平衡
含义
（1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。
（2）对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，无论是从正反应（反应物）、逆反应（生成物）或从中间状态（既有反应物、也有生成物）开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
（3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。
审题方法
（1）注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。
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（2）分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。
理解等效平衡的意义
（1）对于反应前后气体物质的量有变化的反应，如2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）等温等压、等温等容下建立平衡如下图：
容易得出A与C等效，A与D不等效。因为C→D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。
结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡；而恒温恒容时，则需